①C₆₀    ②NaOH    ③H₂O₂    ④Na₂O₂    ⑤NH₄Cl⑥CO₂   ⑦C₂H₂   ⑧SiO₂⑨晶体氖      ⑩铁

（1）属于分子晶体的是　 　

（2）属于原子晶体的是　 　

（3）属于离子晶体的是　 　

（4）固体可以导电的晶体是　 　

（5）含有极性共价键的非极性分子是   

请回答：

（1）以上物质中属于离子晶体的是　 　；（2）属于分子晶体的是　 　．（3）属于原子晶体的是　 　（填序号）

Ⅱ科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、164、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的、、、等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：

（4）写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：

　．

（5）已知氧有三种同位素、、 _， 根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是　 　．

（6）根据现有元素周期律推算，位于元素周期表的第 周期　 族，核稳定性 （填“＞”、“＜”或“=”）．

①MgCl₂  ②干冰 ③Cl  ④NaOH⑤O₂ ⑥Cl ⑦Na₂CO₃  ⑧金刚石   ⑨O₃ ⑩SiO₂

（1）以上物质中属于离子晶体的是　 　；

（2）属于分子晶体的是　 　．

（3）属于原子晶体的是　 　．

（4）互为同素异形体的有　 　．

（5）属于同位素的有　 　．

（6）含共价键的是　 

（1）有下列八种物质：①MgCl₂晶体  ②干冰 ③NaOH晶体  ④白磷（P₄）晶体⑤金刚石 ⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是　 　；属于分子晶体的是　 　，属于原子晶体的是　 　．

（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃ 其中属于非极性分子的是　 　，分子的VSEPR模型为平面三角形的是　 　，属于分子的立体构型为三角锥形的是　 　．

（3）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由 

（4）有下列四种无机含氧酸：①H₃PO₄     ②HClO       ③H₃BO₃     ④HNO₂根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是  

A．干冰　B．氯化钠 C．冰　D．水晶　 E．氯化铵   F．晶体氖   G．铝　  　H．C₆₀      I．金刚石

（1）属于分子晶体的是　 　，属于离子晶体的是　 　．

（2）晶体中有氢键的是　 ，受热熔化只需克服共价键的是 

A．固态时能导电，能溶于盐酸              

B．能溶于CS₂ ， 不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水  

D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：

A． ；B． ；C． ；D．