（1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li₃N，Li₃N晶体中氮以N^3﹣存在，基态N^3﹣的电子排布式为：　 　，Li₃N晶体属于 晶体（填晶体类型）．

（2）CO与N₂相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含　 　个π键．

（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式． 

（4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．

①氮化硅晶体属于 晶体（填晶体类型）；

②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：　 　．

（5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN₃）加热分解而得到．2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有 

则断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差为　 　KJ．

（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是　 　．

（3）已知AlCl₃熔点190℃，沸点183℃，结构如图2所示：AlCl₃晶体内含有的作用力有　 　（填序号）．

A．离子键    B．共价键     C．金属键D．配位键    E．范德华力    F．氢键

（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图3），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为　 　，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃ ， 另一种的化学式为　 　．

（1）AlCl₃属于 （选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为． 

（2）BCl₃分子构型为平面正三角形，则BCl₃分子为 分子，其分子中的共价键类型为 键．（均选填“极性”、“非极性”）

（3）BF₃的熔点与BCl₃相比 （选填“高”、“低”、“无法确定”）．下列化学用语中，能正确表示BF₃分子的是　 　（选填编号）．

（4）NCl₃ 在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式 ​

A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G⁺的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：

①基态Fe³⁺的M层电子排布式为　 　．

②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 　． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于 （填晶体类型）；

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³ ， 阿伏加德罗常数为N_A ， 求晶胞边长a=　 　cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

（3）下列有关的说法正确的是　 　．

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：

①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为　 ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为　 

②化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是　 ．

③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　 　．