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部编版： 必修1
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  • 1． （1）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．

    ①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是　 　．

    A．Na﹣（g）+Cl﹣（g）═NaCl（s）；△H 

    B．Na﹣（s）+Cl2（g）═NaCl（s）；△H1

    C．Na（s）=Na（g）；△H2

    D．Na（g）﹣e﹣=Na﹣（g）；△H3

    E.Cl2（g）=Cl（g）；△H4

    F．Cl（g）+e﹣=Cl（g）；△H5

    ②写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式　 　

    （2）可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2min后，测得容器中A的浓度为x mol•L﹣1 ， 这时C的浓度为 
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  • 2． 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（　　）
    A: Na+（g）+Cl﹣（g）═NaCl（s）；△H
    B:
    C: Na（s）═Na（g）；△H2
    D: Na（g）﹣e﹣═Na+ （g）；△H
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  • 3． 下列有关说法正确的是（　　）
    A: 含阳离子的化合物一定有阴离子
    B: 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
    C: 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
    D: 空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方
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  • 4． 有关晶格能的叙述正确的是（　　）
    A: 晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
    B: 晶格能通常取正值，但是有时也取负值
    C: 晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
    D: 晶格能越大，物质的硬度反而越小
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  • 5． 下列有关说法正确的是（　　）
    A: 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞Na
    B: 含阳离子的化合物一定有阴离子
    C: 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
    D: 空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方
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  • 6． 根据下表的数据，判断下列说法的正确的是（　　）

    离子化合物

    电荷数

    Z

    键长

    pm

    晶格能

    kJ•mol﹣1

    熔点

    °C

    莫氏硬度

    NaF

    1

    231

    923

    993

    3.2

    NaCl

    1

    282

    786

    801

    2.5

    MgO

    2

    210

    3791

    2852

    6.5

    CaO

    2

    240

    3401

    2614

    4.5
    A: 晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
    B: 晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大
    C: NaF晶体比NaCl晶体稳定
    D: 表中物质CaO的晶体最稳定
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  • 7． 下列物质中晶格能大小比较正确的是（　　）
    A: BaO＞CaO＞MgO
    B: NaF＞NaCl＞NaBr
    C: NaI＞MgO＞BaO    
    D: PbS＞ZnS＞MgO
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  • 8． 下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（　　）
    A: Na+（g）+Cl﹣（g）═NaCl（s）△H
    B:
    C: Na（g）﹣e﹣═Na+（g）△H2
    D: Cl（g）+e﹣═Cl﹣（g）△H3
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  • 9． 下列说法不正确的是（　　）
    A: 离子晶体的晶格能越大离子键越强
    B: 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
    C: 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
    D: 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
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  • 10． 下列说法正确的是（　　）
    A: 离子晶体的晶格能：MgO＞KCl＞NaCl
    B: 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
    C: 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
    D: 对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键
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