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部编版： 必修1
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  • 1． 下列有关晶体的说法

    ①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；

    ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；

    ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；

    ④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；

    ⑤金属键只存在于金属晶体中；

    ⑥离子键只存在于离子晶体中；

    ⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；

    ⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同．其中一定正确的有（　　）
    A: 3种
    B: 4种
    C: 5种
    D: 6种
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 如表给出几种氯化物的熔、沸点：


    NaCl

    MgCl2

    CaCl2

    SiCl4

    熔点（℃）

    801

    712

    782

    ﹣68

    沸点（℃）

    1 465

    1 412

    1 600

    57.6

    则下列各项表述与表中数据一致的有（　　）

    ①CaCl2属于离子晶体                    ②SiCl4是分子晶体

    ③1500℃时，NaCl可气化　             ④MgCl2水溶液不能导电．
    A: 仅①
    B: 仅②
    C: ①②④
    D: ①②③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A: 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子
    B: 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
    C: 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣
    D: 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州市五校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率（1m立方空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量．某些干燥剂的干燥效率如下：

    物质

    MgO

    CaO

    ZnCl2

    ZnBr2

    干燥效率

    0.008

    0.2

    0.8

    1.1

    根据以上数据，有关叙述错误的是（　　）
    A: MgO 的干燥性能比CaO差
    B: 干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关
    C: MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
    D: 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 下列叙述正确的是 （　　）
    A: 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    B: 化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键
    C: KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
    D: MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 下列不属于影响离子晶体结构的因素是 （　　）
    A: 晶体中阴、阳离子的半径比
    B: 离子晶体的晶格能
    C: 晶体中阴、阳离子的电荷比
    D: 离子键的纯粹程度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． MgCO3和CaCO3都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．

    （1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是　 　（填字母编号）．

    A．Na+（g）+Cl﹣（g）═NaCl（s）；△H　　

    B．Na（s）+Cl2（g）═NaCl（s）；△H1

    C．Na（s）=Na（g）；△H2

    D．Na（g）﹣e﹣=Na+（g）；△H3

    E． Cl2（g）=Cl（g）；△H4

    F．Cl（g）+e﹣=Cl﹣（g）；△H5

    （2）写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同．
    下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据．

    氧化物

    MgO

    CaO

    SrO

    BaO

    晶格能/kJ•mol﹣1

    3791

    3410

    3223

    3054

    ①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是　 　．

    ②碳酸盐的热分解示意图如图1．两种碳酸盐的热分解温度CaCO3 SrCO3（填“高于”或“低于”）

    已知NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ ， 当氨水冷却时，可以将NH3•H2O和2NH3•H2O等晶体沉淀出来．

    ①2NH3•H2O的晶体类型为 ．

    ②NH3极易溶于水，其主要原因是 

    CaF2的晶体结构如图2所示．

    ①CaF2晶体中钙离子的配位数是　 　．

    ②一个CaF2晶胞中包含　 个钙离子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

    化学键

    Si﹣O

    Si﹣Cl

    H﹣H

    H﹣Cl

    Si﹣Si

    Si﹣C

    键能/kJ•mol﹣1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    请回答下列问题：
    比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）SiC Si；SiCl4 SiO2

    如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子． 

    工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）该反应的反应热△H= kJ/mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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