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部编版： 必修1
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  • 1． 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 另一种的化学式为；

    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 2． 下列关于粒子结构的描述不正确的是（   ）
    A: H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
    B: HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
    C: CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
    D: SO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化，空间构型分别为V形、平面三角形
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 3． 下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（   ）

    ①NF3②SO42﹣③CH三CH   ④CH4⑤H2O    ⑥C6H6 ．

    A: ①②③⑥
    B: ①②④⑤
    C: ②③⑤⑥
    D: ③④⑤⑥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 4． 有关杂化轨道理论的说法不正确的是（   ）
    A: 杂化轨道全部参加形成化学键
    B: 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
    C: sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
    D: 四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 5． CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（   ）
    A: 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    B: CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形
    C: CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    D: CH3+与OH﹣形成的化合物中含有离子键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 6． 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（   ）
    A: 分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    B: 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
    C: C2H4分子中两个C原子间均以杂化轨道成键
    D: N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 7． 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（   ）
    A: NH3、H2O
    B: SO2、SCl2
    C: PCl3、SO3
    D: CH4、C60
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 8． 下列说法中正确的是（   ）
    A: sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
    B: 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
    C: 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
    D: 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 9． 下列描述中正确的是（   ）
    A: SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
    B: ClO3﹣的空间构型为三角锥形
    C: 分子晶体的堆积均采取分子密堆积
    D: CS2为V形的极性分子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 10． 下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是（   ）
    A: BeCl2、CO2
    B: H2O、SO2
    C: SO2、CH4
    D: NF3、CH2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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