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  • 1． 下列描述中正确的是(     )
    A: CS2为极性分子   
    B: ClO 的立体构型为平面三角形
    C: SF6中各原子均满足8电子结构   
    D: SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省商丘市第一高级中学2016-2017高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是（    ）
    A: 苯甲醛   
    B: 邻羟基苯甲酸   
    C: 乙二酸二乙酯   
    D: 1， 3-丁二烯
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省绵阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：

    回答下列问题：
    金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为。
    金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、。
    C60属于晶体，石墨属于晶体。
    石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的共价键．而石墨层内的C-C间不仅存在共价键，还有键。
    金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a ， 根据硬球接触模型，则r =a。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省南充高级中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（   ）
    A: Mg2+的结构示意图：
    B: Na2S的电子式：
    C: 氨气的空间结构：三角形
    D: 乙烯的结构简式：（CH2）2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：电子式、化学式或化学符号及名称的综合a
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  • 5． 下列描述中正确的是（   ）
    A: CS2为V形的极性分子
    B: ClO3﹣的空间构型为平面三角形
    C: SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化
    D: SF6中有6对相同的成键电子对
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考高二下学期期中化学试卷
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  • 6． 硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    基态硼原子的核外电子排布式为，有种不同能量的电子．
    BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+•[B（OH）F3]﹣ ， 该物质中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化．
    与BH4﹣互为等电子休的分子是（写化学式）．
    EminBF4的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]﹣构成．该物质的晶体属于晶体．
    一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为g•cm﹣3（设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年山东省淄博市高考化学一模试卷
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  • 7． 指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型．
    SCl4
    BCl3
    CS2
    PO43﹣
    Cl2O
    C6H6 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断b
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  • 8． 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（   ）
    A: SO3与SO2
    B: BF3与NH3
    C: BeCl2与SO2
    D: H2O与SCl2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断b
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  • 9． 材料科学发展日新月异．
    某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是．某镍配合物结构如图6所示，分子内含有的作用力有（填序号）．

    A．氢键       B．离子键       C．共价键       D．金属键        E．配位键


    某金属M与C60可制备一种超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该材料的化学式为．

    碳的一种同素异形体﹣﹣石墨，其晶体结构如图2所示，碳原子的杂化方式，图3虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为个．

    有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60 ， 其结构如图4，1molC60分子中π键的数目为，C60的晶胞结构如图5，则一个C60分子周围有个紧邻C60分子，其固体属于晶体．C60能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是．已知该晶胞的密度为ρ g•cm﹣3则两个最近C60间的距离为 nm（列出计算式，已知阿伏伽德罗常数的值为NA）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 10． CH4、NH3、H2O和HF均为含10e﹣的分子．
    C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是（写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为．
    C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
    CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含有共价键类型为，其中三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为．
    CH4燃烧生成CO、CO2和H2O

    ①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4 ， 试推测四羰基镍的晶体类型为．

    ②CO2、H2O和NH3反应生成（NH4）2CO3 ， 根据电子对互斥理论知CO32﹣的空间构型为，与CO32﹣互为等电子体的分子或离子为（写出1个即可）．

    CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是（填化学式）
    SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察如图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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