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部编版： 必修1
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  • 1． 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（   ）

    ①BF3②CH2═CH2③ ④CH≡CH⑤NH3⑥CH4 ．

    A: ①②③
    B: ①⑤⑥
    C: ②③④
    D: ③⑤⑥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 2． 原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化．在SO42﹣中S原子的杂化方式是（   ）
    A: sp
    B: sp2
    C: sp3
    D: 无法判断
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 3． 下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（   ）
    A: 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    B: 气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键
    C: 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
    D: sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 4． 下列说法正确的是（　　）
    A: 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
    B: 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
    C: CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D: NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年浙江省学考选考化学试卷（4月份）
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  • 5． 氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
    写出由B2O3制备BF3的化学方程式，BF3中，B原子的杂化轨道类型为，BF3分子空间构型为．

    在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．

    已知：硼酸的电离方程式为H3B03+H20⇌[B（OH）4]﹣+H+ ， 试依据上述反应写出[Al（ OH）4]﹣的结构式，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有个配位键．

    由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有个B﹣B键．

    氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．

    ①关于这两种晶体的说法，不正确的是（填字母）．

    a．两种晶体均为分子晶体      

    b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键

    c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    ②六方相氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为，其结构与石墨相似却不导电，原因是．

    ③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 6． 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：

    铁在元素周期表中的位置为．
    配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（晶体类型）．
    Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．

    已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有、．

    CN﹣中碳原子杂化轨道类型为，1mol CN﹣中含有π键的数目为．
    铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积）

    ①基态铜原子的核外电子排布式为．

    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目．

    某M原子的外围电子排布式为3s23p5 ， 铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．

    ①该晶体的化学式为．

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物．

    ③已知该晶体的密度为ρ g•cm﹣3 ， 阿伏伽德罗常数为NA ， 则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 cm（只写计算式）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 7． 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有σ键的数目为．

    ②元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．

    铁元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）x

    ①基态Fe3+的M层电子排布式为．

    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=．常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．

    O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．

    下列有关的说法正确的是        ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 8． 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：

    写出由B2O3制备BF3的化学方程式，BF3中，B原子的杂化轨道类型为．
    已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]﹣+H+ ， 试依据上述反应写出[Al（OH）4]﹣的结构式，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有个配位键．
    由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有个B﹣B键．

    氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．

    ①关于这两种晶体的说法，不正确的是（填字母）．

    a．两种晶体均为分子晶体

    b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键

    c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    ②六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是．

    一种硼酸盐的阴离子为B3O6n﹣ ， B3O6n﹣结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n﹣的结构图（注明所带电荷数）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 9． 冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠．为白色细小的结晶体．工业上制取冰晶石（Na3A1F6）的化学方程式为2A1（OH）3+12HF+3A═2Na3A1F6+3CO2↑+9H2O

    请回答下列问题：
    反应物A属于晶体．
    生成物中属于极性分子的是（写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型为．该分子的空间构型为．
    A1单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置关系的平面图如图丙所示．

    已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数．Al的相对原子质量为M，则晶胞中每个A1原子周围与它最接近的且距离相等的A1原子的个数为，一个晶胞中A1原子的数目为；该晶体的密度为 （用字母表示）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算d
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  • 10． 新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要．

    硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．其晶胞结构如图1所示，a位置是S2﹣、b位置Zn2+则此晶胞中含有个S2﹣ ， Zn2+的配位数为．
    最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为．
    由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+ ， 和“碳负离子”CH3﹣ ， CH3+中C﹣H键键角是；CH3﹣的空间构型是．
    某金属材料的结构如图3﹣I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3﹣Ⅱ所示．

    若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm3 ， 金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA=mol﹣1 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算d
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