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部编版： 必修1
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  • 1． 回答下列问题
    CH4、CO2、COCl2和CH2=CHCOOH四种分子中，碳原子sp2杂化的分子是；
    NH3分子的立体构型是形，联氨（N2H4）可视为是NH3分子中的一个氢原子被（﹣NH2）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式；
    H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是；
    N2H4与H2O2反应：N2H4（l）+2H2O2=N2（g）+4H2O（g），若该反应中有4molN﹣H键断裂，则形成σ键有mol和形成π键有mol．
    H2O熔沸点都比H2S高，其原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 2． 碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图），每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 3． H﹣C≡C﹣H中碳原子采取杂化，碳﹣碳三键之间有一个手拉手的

    键和两个肩并肩的键．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 4． 有关原子轨道说法正确的是（   ）
    A: 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体
    B: 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    C: 苯分子C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    D: 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 5． 氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（   ）
    A: 氯化硼分子间含有氢键
    B: 氯化硼中心原子采用sp杂化
    C: 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
    D: 其分子空间结构类似CH4O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 6． 含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为，结构式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 7． 3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的结构简式为： ，一个该有机物分子中含有个手性碳原子．其中﹣NH2中N的杂化轨道类型是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 8． 常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在．加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（   ）
    A: S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
    B: 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3
    C: S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化
    D: 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 9． 与NO2+等电子体的分子，根据等电子体原理在NO2+中氮原子轨道杂化类型是；O22+与N2是等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为个．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 10． 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（   ）
    A: CCl4、SiCl4、SiH4
    B: H2S、NCl3、CH4
    C: BCl3、CH2═CH2、环己烷
    D: SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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