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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．回答下列问题：

下列属于含有极性键的非极性分子的是____

下列化合物形成的晶体中，属于原子晶体的是____

某元素基态原子的价电子排布式为3d¹4s² ，下列说法正确的是____

下列有关NH₃的说法正确的是____

下列选项正确的是____

元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素基态原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则下列说法错误的是____

		X
	Y
Z

已知P₄单质、次磷酸的结构如图，P₄在KOH溶液中的变化是： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是____

难度：中等题型:常考题来源：四川省南充市2020-2021学年高二上期期末考试化学试题

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2．某物质可溶于水、乙醇，熔点为 $\text{[math]}$ ，其结构简式如图所示，根据该物质结构回答下列问题：

$\text{[math]}$ 元素在周期表的位置， $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为， $\text{[math]}$ 元素位于周期表的区。

图中结构中 $\text{[math]}$ 原子的杂化方式为；最外层达到 $\text{[math]}$ 电子稳定结构的原子有个；。 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的个数比为

该物质的晶体类型为，该有机物可溶于水的原因是。

难度：中等题型:常考题来源：四川省乐山市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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3． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：

$\text{[math]}$ 原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为， $\text{[math]}$ 的价电子排布式图为。

用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程。

$\text{[math]}$ （氟锑酸）是一种超强酸，其阳离子的空间构型为，写出一种与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子（写化学式）。

氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个 $\text{[math]}$ 原子紧邻的 $\text{[math]}$ 原子有个，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式）。

难度：中等题型:常考题来源：四川省乐山市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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4．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）

A: Na₂O和SiO₂熔化

B: 碘和干冰升华

C: 氯化钠和蔗糖熔化

D: Mg和S熔化

难度：中等题型:常考题来源：四川省遂宁市2020-2021学年高二上学期期末教学水平监测化学试题

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5．下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是（）

A:
B:
C: H₃O⁺、NH₃
D:

难度：中等题型:常考题来源：四川省内江市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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6．氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是（）

A: 其熔点主要取决于所含化学键的键能

B: 分子中O和N的杂化方式相同

C: 其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是N

D: 分子中所有原子共平面

难度：中等题型:常考题来源：山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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7． NH₃和BF₃可以通过配位键形成化合物NH₃·BF₃ ，下列说法正确的是（）

A: NH₃和BF₃的立体构型都是三角锥形

B: NH₃和BF₃的中心原子的杂化方式不同

C: NH₃和BF₃形成的化合物NH₃·BF₃中各原子都达到8电子稳定结构

D: NH₃和BF₃形成的化合物NH₃·BF₃中N和B都采取的是sp³杂化

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是（）

选项	化学式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	$\text{[math]}$	sp²	正四面体形	三角锥形
B	H₂O	sp²	四面体形	V形
C	NH₃	sp³	三角锥形	平面三角形
D	CH₄	sp³	正四面体形	正四面体形

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：四川省遂宁市安居区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（）

	粒子	立体结构	解释
A	氨基负离子( $\text{[math]}$ )	直线形	N原子采用sp杂化
B	二氧化硫(SO₂)	V形	S原子采用sp³杂化，与H₂O中的O原子杂化形式相同
C	乙炔(C₂H₂)	直线形	C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键
D	碳酸根离子( $\text{[math]}$ )	三角锥形	C原子采用sp³杂化

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：山东省泰安市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是（）

A:
B:
C:
D:

难度：中等题型:常考题来源：山东省临沂市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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