万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO₃、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO₄^2-有相似结构的是（）

A: PCl₅

B: CCl₄

C: NF₃

D: N

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第二十九中学2020-2021学年高二下学期化学第一次月考试卷

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2．有机物CH₃CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为（）

A: sp、sp²、sp³

B: sp³、sp、sp²

C: sp²、sp、sp³

D: sp³、sp²、sp

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第二十九中学2020-2021学年高二下学期化学第一次月考试卷

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3．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法错误的是（）

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A: 分子式C₉H₈O₄

B: 阿司匹林属于分子晶体

C: 阿司匹林中C原子只能形成sp³杂化

D: 可以发生取代．加成．氧化反应

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第二十九中学2020-2021学年高二下学期化学第一次月考试卷

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4．下列说法正确的是( )

A: 冰和氯化钠融化时克服的作用力均为分子间作用力

B: 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C: CCl₄和CO₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D: 金刚石、C₆₀都不存在单个小分子

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市苍南县金乡卫城中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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5．闪锌矿与纤锌矿的主要成分均为ZnS。在一定条件下ZnO与ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe。回答下列问题：

基态Se原子的价电子排布式为，基态Zn与S原子成对电子数之比为。

$\text{[math]}$ 的电负性由大到小的顺序为。制备 $\text{[math]}$ 过程中会产生少量 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 原子采用杂化， $\text{[math]}$ 的空间构型为。

$\text{[math]}$ 晶胞与 $\text{[math]}$ 晶胞相似(如图)，晶胞中距离最近的两个 $\text{[math]}$ 的距离为 $\text{[math]}$ ，请计算 $\text{[math]}$ 晶胞的密度 $\text{[math]}$ 。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标为：A点Se^2-(0，0，0)，B点Se^2-的分数坐标为；从该晶胞中找出距离B点Se^2-最远的Zn²⁺的位置(用分数坐标表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：山东潍坊市2021年高考化学一模试卷

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6． Cu－ZnO－ZrO₂可催化CO₂加氢制备甲醇，反应过程如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法错误的是（）

A: H₂O参与了该催化循环

B: 存在反应*H₃CO^－＋H₂O=CH₃OH＋*HO^－

C: CO₂与CH₃OH分子中碳原子的轨道杂化类型分别为sp²和sp³

D: 该催化循环中生成了有毒气体CO

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省宿迁市2021年高考化学二模试卷

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7．

用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，据此回答下列问题：

石墨烯晶体

① 基态碳原子的价电子电子排布图是，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

② 熔点:石墨物质B(填“<”或“=”或“>”),物质B中碳原子的杂化方式是。

③ 在石墨烯和B的晶体中，都含有最小的六元碳环。其中在B的晶体中，每个C原子连接个六元环；质量相同的石墨烯和晶体B，含有的六元环数目之比为。

已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右图所示），其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。

若将晶体硼结构单元中的每一个顶角都削去，余下的部分和C₆₀晶体的结构相同，则C₆₀是由个正六边形和个正五边形构成。

石墨烯与金属M可以形成一种插层化合物。其中M层平行于石墨层（晶胞如下图甲所示），其垂直于石墨层方向的投影如下图乙所示，则该插层化合物的化学式为；石墨烯中相邻碳原子紧密接触，若碳原子半径为r pm，则石墨烯同层最邻近的两个M原子之间的距离为pm。(用含r的最简单代数式表示。)

物质B的晶胞如上图丙所示。已知碳原子半径为a nm，则其晶体密度是g· cm^-3。

(只要求列含a的表达式，阿伏加德罗常数用N_A表示)。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省部分省重点中学2020-2021学年高二下学期化学3月月考试卷

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8．快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1（Li₃SBF₄）和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题：

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BF₃+NH₃=NH₃·BF₃的反应过程中，形成配位键时提供电子的原子是，其提供的电子所在的轨道是。

基态Li⁺、B⁺分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是，理由是。

图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置。若其晶胞参数为apm，则晶胞密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。

氯化钠晶体中，Cl^-按照A₁密堆方式形成空隙，Na⁺填充在上述空隙中，则每一个空隙由个Cl^-构成，空隙的空间形状为。

当图2中方格内填入Na⁺时，恰好构成氯化钠晶胞的 $\text{[math]}$ ，且氯化钠晶胞参数a=564pm。温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na⁺ ，出现空位），晶体的导电性大大增强。该晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：

途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x，如图3）迁移到空位。

途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为y）迁移到空位。已知：r(Cl^-)=185pm， $\text{[math]}$ =1.4， $\text{[math]}$ =1.7。