万考题-全国中小学题库

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1．

下列物质在固态时，属于分子晶体的有，属于原子晶体的，属于离子晶体的有（以上均填序号）

①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氟化钙 ⑥P₄ ⑦苯

某常见固体能导电，质软，它可能属于__________

在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与个最近且等距离的氯离子以键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中氯化钠单晶的宏观外形为。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．下列晶体性质的比较中，正确的是（）

A: 熔点：SiI₄44

B: 熔沸点：生铁＞纯铁＞钠

C: 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅

D: 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）

A: H₂S、CS₂、HI都是直线形的分子

B: COCl₂、BF₃、SO₂都是平面三角形的分子

C: BF₃键角为120°，SnBr₂键角小于120°

D: PCl₃、NH₃、PCl₅的VSEPR构型相同

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．下面有关分子性质和晶体结构的叙述中，错误的是（）

A:

分子中含有2个手性碳原子

B: 无机含氧酸可以用(HO)_mRO_n表示，n值越大，则该含氧酸的酸性越强

C: 氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻且距离相等的Cl^-有6个

D: 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．已知下表中几种物质的熔、沸点：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	801	730	190	1040
沸点/℃	1413	1380	180	1537

据此判断，下列说法错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH₃的叙述正确的是( )

A: PH₃分子的P－H键是非极性键

B: PH₃比NH₃稳定

C: PH₃的分子构型是正四面体形

D: PH₃分子中有未成键的孤对电子

难度：中等题型:常考题来源：广西钦州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．下列中心原子采取sp²杂化且为非极性分子的是( )

A: CS₂

B: H₂S

C: SO₂

D: SO₃

难度：中等题型:常考题来源：广西钦州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．下列说法正确的是( )

A: 碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B: 金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体

C: HCl溶于水后，化学键被破坏，形成水合离子

D: CH₄、PCl₃分子中各原子均达到8电子稳定结构

难度：困难题型:常考题来源：浙江省衢州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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9．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

图片_x0020_100006

回答下列问题：

根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

图a为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。

气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。

图片_x0020_100007

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下：

Zr原子序数为40，价电子排布式为4d²5s² ，它在周期表中的位置是。

图中互为等电子体的两种气体分子是。

C₃H₈中所有碳原子的杂化方式是。

图中属于非极性的气体分子是。

Fe、Mn元素的部分电离能数据列于下表中

元素		Fe	Mn
电离能(kJ·mol^-1)	I₁	759	717
	I₂	1561	1509
	I₃	2957	3248

从上表两元素部分电离能数据比较的可知，气态Mn²⁺再失去一下电子比气态Fe²⁺再夫去一个电子难，原因是。

CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)₄]，已知其中镍的化合价为0，镍原子在基态时核外电子排式为，[Ni(CO)₄]的配体是，配位原子是。

为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图所示，则与每个Sr²⁺紧邻的O^2-有个。

与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加德罗常数为N_A ，试计算晶体铌的密度为g·cm^-3(用来a、b、N_A表示计算结果)。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省珠海市2020年高考理综-化学三模试卷

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