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部编版： 必修1
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  • 1． 根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（   ）

    选项

    分子或离子

    中心原子杂化方式

    价电子对互斥理论模型

    分子或离子的空间构型

    A

    NO

    sp3

    四面体形

    V形

    B

    BF3

    sp2

    平面三角形

    三角锥形

    C

    SOCl2

    sp3

    四面体形

    三角锥形

    D

    ClO

    sp2

    平面三角形

    平面三角形
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省滨州市无棣县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列物质中所有碳原子一定在同一平面上的是（   ）
    A: 图片_x0020_100009
    B: 图片_x0020_100010
    C: 图片_x0020_100011
    D: 图片_x0020_100012
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省洛阳市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 氯的含氧酸根离子有 、 、 、 等，关于它们的说法错误的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市通州区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 氨分子得到一个H+ ， 变成铵离子(NH )。下列对上述过程的描述不合理的是（   ）
    A: 氮原子的杂化类型发生了改变
    B: 微粒的形状发生了改变
    C: 微粒的化学性质发生了改变
    D: 微粒中的键角发生了改变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二下学期化学4月月考试卷
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  • 5． 下列描述中错误的是（   ）
    A: CS2立体构型为V形
    B: SF6中有6对完全相同的成键电子对
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二下学期化学4月月考试卷
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  • 6． 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中错误的是（   ）
    A: VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型
    B: 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
    C: 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
    D: 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷（理科）
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  • 7． Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
    Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为，分子中含有个σ键，个π键。
    R的氢化物分子的立体构型是，R与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是。
    X的常见氢化物的立体构型是；键角；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是。
    Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷（理科）
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  • 8． 下列说法正确的是（   ）
    A: CHCl3是三角锥形
    B: H2O分子中氧原子为sp2杂化。其分子几何构型为V型
    C: 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线型分子
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷（理科）
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  • 9． 下列分子中含有sp2-sp3σ键的是（   ）
    A: CH3CH3
    B: CH2=CH-CH=CH2
    C: CH≡C-CH3
    D: CH2=CH-CH2-CH3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷（理科）
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  • 10． 下图为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题(用相应元素符号进行答题)：

    图片_x0020_100016

    b、h两元素可形成化合物bh2 ， 写出其电子式：。
    e、b分别和g元素形成两种化合物eg3、bg2 ， eg3的分子构型为，eg3、bg2中心原子的杂化方式分别为。
    d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子(配位数为4)的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：。
    f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：

    共价键

    f-f

    g-g

    h-h

    i-i

    键能(kJ/mol)

    157

    242.7

    193.7

    152.7

    试从原子半径角度阐述f—f键键能反常的原因：。

    c元素的元素符号是，价电子排布式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市实验中学2020-2021学年高二下学期化学第一次月考试卷
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