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  • 1. A、B、C三种元素均为短周期元素,且原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为35,A、C同主族,B+ 核外有10个电子,则

    (1)A、B、C三种元素分别是   、   、   .

    (2)A、B、C之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为   、   、   (任举三种).

    (3)用电子式表示B和C形成化合物的过程 

    难度: 中等 题型:常考题 来源:
  • 2. W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素,Y和W的最外层电子数相等.Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍.由此可知:

    (1)写出元素符号:W为   ,X为   ,Y为   ,Z为   .

    (2)W2Z是由 键组成的分子,其电子式为   .

    (3)由Y、X、W组成的物质是 键和 键组成的 化合物.

    难度: 中等 题型:常考题 来源:
  • 3. 本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容.请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答.若两题都做,则按A题评分.

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一.在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒.除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3=Cu(NH33(CO)Ac

    请回答下列问题:

    (1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为  .

    (2)写出基态Cu+的核外电子排布式   .

    (3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中心原子的配位数为  .

    (4)写出与CO互为等电子体的离子   .(任写一个)

    (5)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH22],尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为  ;1mol尿素分子中,σ键的数目为   .

    (6)铜金合金形成的晶胞如图1所示,其中Cu、Au原子个数比为 

    对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到.

    实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸.实验步骤如下:

    1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石,将三颈烧瓶放入冷水中冷却,小心地加入18mL浓硫酸.

    2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170~180℃,维持此温度2~2.5h.

    ③将反应液冷却至约50℃后,倒入盛有100mL冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出,抽滤,用少量冷水洗涤,得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品.

    ④将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),抽滤,收集产品,晾干.(说明:100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g,在100℃时可溶解6.67g.)

    试回答填空.

    (1)装置中冷凝管的作用是 .

    (2)步骤②中采用油浴加热,下列说法正确的是   (填序号).

    A.用油浴加热的好处是反应物受热均匀,便于控制温度

    B.此处也可以改用水浴加热

    C.实验装置中的温度计可以改变位置,也可使其水银球浸入在油中

    (3)步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是 .

    (4)步骤③和④均进行抽滤操作,在抽滤完毕停止抽滤时,应注意先 ,然后 ,以防倒吸.

    (5)步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解,冷却结晶,抽滤”的操作进行多次,其目的是 .每次抽滤后均应将母液收集起来,进行适当处理,其目的是 

    难度: 中等 题型:常考题 来源:
  • 4. 下列说法正确的是(  )

    A: C和Si属于第ⅣA族元素,C非金属性比Si强,CO2、SiO2均是酸性氧化物
    B: Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
    C: NaHCO3、Na2CO3两种固体分别加热后均有气体生成
    D: 氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应,都直接生成NO2、SO2
    难度: 中等 题型:常考题 来源:
  • 5. 已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4 . 一般而言,该式中m大酸性强,m小的酸性弱.下列各含氧酸中酸性最强的是(  )

    A: HClO4
    B: H2SeO3
    C: H3BO3
    D: H3PO4
    难度: 中等 题型:常考题 来源:
  • 6. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2遇水易与水发生反应,并产生能使品红褪色的气体.下列说法错误的是(  )

    A: S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl
    B: 若S2Br2与S2Cl2结构相似,则熔沸点:S2Br2>S2Cl2
    C: S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
    D: S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
    难度: 中等 题型:常考题 来源:
  • 7. 阴离子C8H的结构简式为HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C . 关于该粒子的推断正确的是(  )

    A: 一个阴离子含有34个价电子
    B: 该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氧化、加成反应
    C: 在一定条件下,1 mol C8H与8 mol H2完全反应生成辛烷
    D: 在酸性溶液中,该阴离子与H+反应生成1,3,5,7﹣辛四炔
    难度: 中等 题型:常考题 来源:
  • 8. 已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D(A、B、C、D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10),下列说法正确的是(  )

    A: 分子C与D不能发生化学反应
    B: 微粒A的空间结构与CH4相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子
    C: 固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键
    D: 在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于7
    难度: 中等 题型:常考题 来源:
  • 9. 下列有关含氧酸的说法中正确的是(  )

    A: 元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性就越强
    B: 含氧酸中有多少个H原子,就属于几元酸
    C: 同一元素的不同含氧酸,非羟基氧越多,该酸的酸性越强
    D: H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,所以它们的酸性相近
    难度: 中等 题型:常考题 来源:
  • 10. 下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是(  )

    A: 元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
    B: 碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2分子中有4个σ键
    C: 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
    D: C、N、O三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为N>O>C
    难度: 中等 题型:常考题 来源: