万考题-全国中小学题库

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1． A．雷尼镍（Raney﹣Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍﹣铝合金为原料制得．

）元素第一电离能：Al Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）

雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp³杂化的原子有：

一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是：　b　（选填序号：a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石）．

实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．

①Ni在基态时，核外电子排布式为：　　．

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

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2．组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．

共价键	C﹣C	C﹣N	C﹣S
键能/（kJ•mol^﹣¹）	347	305	259

N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为

组成蛋白质的最简单的氨基酸（HOOCCH₂NH₂）介子中，π键数目为

Zn²⁺、Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^﹣等形成配位数为4的配合物．

①基态Zn²⁺的价电子（外围电子）排布式为　．

②[Zn（H₂O）₄]SO₄中不存在的化学键类型有　　．（填序号）．

a．配位键 b．金属键 c．共价键 d．氢键 e．离子键

③[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为　　．

a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形

由上述几种元素组成的6一氨基青霉烷酸的结构如图，其中采用sp³杂化的原子除了S外，还有

紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^﹣根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是

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3．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．

单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了

根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C₆₀中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由

科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为

继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀ ， C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为

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4．（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是　　（用元素符号表示）

（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为　　；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是　　．

电离能/kJ•mol^﹣¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取　　杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是

（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化：

R³⁺R（OH）₃[R（OH）₄]^﹣

①基态R原子的价电子排布式为　．

②[R（OH）₄]^﹣中存在的化学键是　　．

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键

（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H₂O₂滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H₂O₂互为等电子体．则A的结构简式为

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5． H₂O和CS₂分子中的原子都达到稳定结构．

上述四种元素电负性由大到小的顺序是：

上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是：

CS₂分子中σ键与π键的数目比为：

用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题：

①CS₂在其晶体中的配位数　 H₂O在其晶体中的配位数

②硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的熔点异硫氰酸（H﹣N=C=S）的熔点

已知TiCl₄熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知TiCl₄为晶体．

六方氮化硼（BN）的晶胞结构如图所示．

①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为形

②硼原子的杂化方式为　　．

③晶胞边长为a nm则其密度为　　g•cm^﹣³（设阿伏加德罗常数的值为N_A）

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6．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．

C、Si、N元素的第一电离能由大到小的顺序是　．金刚石和晶体硅都是原子晶体，结构相似但金刚石熔点比晶体硅高，其原因是

新制备的Cu（OH）₂可将乙醛〔CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O．乙酸中碳原子的杂化轨道类型为　，1mol乙酸分子中含有的σ键与数目为　．Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有　个铜原子．

利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．

①COCl₂的结构式为　　，分子构型为

②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅═e（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

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7．英国科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在石墨烯（如图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为　，电负性由小到大的顺序为

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8．镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．

基态Ni原子的核外电子排布式为　，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是　（填元素符号）．

金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄ ，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式

很多不饱和有机物在Ni催化下与H₂发生加成反应，如①CH₂=CH₂②HC≡CH、③

④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化有，HCHO分子内σ键与π键个数之比为

金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为

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9．氮化硅是一种新型无机非金属材料，主要有α﹣氮化硅和β﹣氮化硅两种晶型，它们都是由[SiN₄]正四面体共用顶角原子构成的三维空间网络结构，β﹣氮化硅的结构如图所示：

用甘氨酸（H₂NCH₂COOH）或尿素[CO（NH₂）₂]作为燃料，硝酸铵（NH₄NO₃）为氧化剂，原硅酸为硅源，蔗糖为碳源，进行反应制备氮化硅．回答下列问题：

1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为，组成该物质的各元素第一电离能由小到大的顺序为

尿素分子中碳的杂化方式为　，尿素作配体时能作为配位原子的是

NH₄NO₃中阴离子的空间构型为，由第1、2周期元素能成的与该阴离子互为等电子体的离子是

原硅酸的结构为

，若去掉氢原子后的剩余部分即Si₄^4﹣（原硅酸根）为硅氧四面体结构，顶角上的4个氧原子称作“角氧”．3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成离子的化学式为．n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后形成的物质的化学式是

β﹣氮化硅晶体类型为，判断的理由是

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10．氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．

已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	899.5	1757.1	14848.7	21006.6
B	738	1451	7733	10540

①根据上述数据分析，B在周期表中位于　　区，其最高价应为　；

②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns¹np¹ ，违反了原理；

③B元素的第一电离能大于Al，原因是

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．

①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C₆₀中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由

②C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C₆₀分子中σ键与π键的数目之比为

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