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部编版： 必修1
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  • 1． 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y共价化合物的是（   ）
    A: 11与16
    B: 1与8
    C: 12与17
    D: 6与8
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省扬州市宝应县高一下学期期中化学试卷
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  • 2． X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X能形成自然界最硬的单质，Y元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半．请回答：
    Y的原子结构示意图．
    单质Y在X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式．
    Z的最高价氧化物属于晶体（填“离子”、“分子”、或“原子”）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省温州市高一上学期期末化学试卷
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  • 3． X，Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn ， 且离子均有稀有气体原子的电子结构．若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（   ）
    A: a+8﹣m﹣n
    B: a﹣8+m﹣n
    C: a+16﹣m﹣n
    D: a﹣m﹣n
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学五模试卷
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  • 4． 除氢元素外，非金属元素都在p区，d区元素全部是金属．
    第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素是（写元素符号），基态溴原子的电子排布式为；
    第二周期非金属元素之间能形成多种化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子轨道杂化类型为sp3的是，属于平面三角形的是；利用蒸气密度法测量氟化氢气体密度时，无论如何进行操作，实验值总是比理论值大，可能的原因是；
    已知三氟化铁熔点高于1000℃而三氯化铁的沸点只有315℃，试解释这种差异；
    （CN）2分子中每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则分子中σ键与π键数目比为；HCl很稳定而HI易分解的原因是；
    钛的某种氧化物的晶胞如图所示（黑球代表钛），则钛原子的配位数为，假设二氧化钛晶体的密度为a g/mL，则一个晶胞的体积V=．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年河南省八市重点高中高考化学模拟试卷（5月份）
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  • 5． 位于不同短周期的两种主族元素X，Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是（    ）
    A: X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径
    B: Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应
    C: X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键
    D: Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年河南河北山西三省高考化学考前模拟试卷（二）
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  • 6． 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（   ）
    A: 原子半径A＞B＞C
    B: 原子序数C＞B＞A
    C: 单质的还原性A＞B＞C
    D: 离子半径C＞B＞A
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年海南省文昌中学高考化学模拟试卷（三）
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  • 7． 已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）
    A: 元素第一电离能：X＞W
    B: 离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣
    C: 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
    D: 原子半径：X＜W
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年海南省保亭中学高考化学模拟试卷（二）
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  • 8． 化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题．
    维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图1所示．

    ①维生素C分子中碳原子的杂化方式有．

    ②1mol维生素C分子中含有 mol π键．

    ③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序为．

    ④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有．

    KSCN溶液可用于Fe3+的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物．Fe3+的价电子排布为，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是．
    Fe3O4具有反尖晶石结构．某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如2图所示，它是由下列A、B方块组成．该化合物的化学式为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年福建省龙岩一中高考化学模拟试卷
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  • 9． 组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．
    N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为．
    组成蛋白质的最简单的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，π键数目为．
    Zn2+、Cu2+能与NH3、H2O、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．

    ①基态Zn2+的价电子（外围电子）排布式为．

    ②[Zn（H2O）4]SO4中不存在的化学键类型有．（填序号）．

    a．配位键    b．金属键    c．共价键    d．氢键    e．离子键

    ③[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为．

    a．平面正方形    b．正四面体  c．三角锥形    d．V形

    由上述几种元素组成的6一氨基青霉烷酸的结构如图，其中采用sp3杂化的原子除了S外，还有．
    紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol﹣根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是（填序号）．

    共价键

    C﹣C

    C﹣N

    C﹣S

    键能/（kJ•mol﹣1）

    347

    305

    259
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年湖北省恩施高中高考化学适应训练模拟试卷（4月份）
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  • 10． X，Y，Z，W，U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z，W，U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（   ）
    A: W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
    B: Y，Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡
    C: 室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
    D: Y，Z，U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷
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