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氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有 个B﹣B键．
①关于这两种晶体的说法，不正确的是 （填字母）．
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 ．
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接 个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 ．
（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为 ．
（2）比较二者的第一电离能：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）AsH3空间构型为 ．
已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.5
2.0
2.5
3.0
4.0
1.0
Mg
N
Na
O
P
S
Si
1.2
0.9
3.5
2.1
1.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
Mg3N2：；BeCl2：；AlCl3：；SiC：．
A
D
性质或
结构
信息
室温下单质为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子
单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体
原子最外电子层有4个电子；其单质既能与酸反应，又能与碱反应
晶 体
氯化钠
氯化钡
金刚石
二氧化硅
硫
白磷
钠
钨
熔点℃
801
1560
3550
1723
112.8
44.1
97.8
3410
硬 度
较 硬
很 硬
硬 脆
脆
软
柔 软
硬
晶体类 型
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
A、离子化合物，固态时是离子晶体
B、溶于水所形成的溶液显碱性
C、投入少量水中，有两种气体产生
D、YW5中Y的化合价为﹣5价
A、比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B、比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性
C、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D、比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
W
X
Y
Z
或性质
最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
焰色反应呈黄色
在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小
最高正价与最低负价之和为零
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有 （填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
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