万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）

A: “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B: “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法，提取过程中发生了化学变化

C: 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D: “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷

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2．下列关于化学的文献，理解正确的是（）

A: 《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲，…要留清白在人间”，其中“清白”指的是氢氧化钙

B: 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C: 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D: 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

难度：简单题型:常考题来源：广西南宁市第三中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷

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3．下列有关物质性质的叙述一定错误的是（）

A: 向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色

B: KAl(SO₄)₂·12H₂O溶于水可形成 Al(OH)₃胶体

C: NH₄Cl与Ca(OH)₂混合加热可生成NH₃

D: Cu与FeCl₃溶液反应可生成CuCl₂

难度：简单题型:常考题来源：浙江省东阳中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．下列说法错误的是（）

A: 液氨在工业上经常作制冷剂使用

B: 碳酸氢铵的俗名是碳铵

C: 工业硝酸常因溶有少量的Fe³⁺而略显黄色

D: NO₂不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成O₃

难度：中等题型:常考题来源：浙江省东阳中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．下列说法正确的是（）

A: 只用新制氢氧化铜悬浊液即可检验淀粉是否水解完全

B: 食用植物油和乙酸乙酯均可水解生成乙醇

C: 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成

D: 软脂酸(C₁₅H₃₁COOH)和油酸(C₁₇H₃₃COOH)均能使溴的CCl₄溶液褪色

难度：中等题型:常考题来源：广西南宁市第三中学2019-2020学年高二上学期化学（理）期中考试试卷

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6．微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。

基态硼原子的价电子轨道表达式是。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为。

晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的。

B的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。

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①B₂H₆分子结构如图，则B原子的杂化方式为

②氨硼烷（NH₃BH₃）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子（填化学式）。

以硼酸（H₃BO₃）为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂。BH₄^-的立体构型为。

磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。

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磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省蚌埠市第二中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷

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7． GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：

基态As原子核外电子排布式为[Ar]，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是(填标号)。

A． B． C．[Ne] D．

8—羟基喹啉铝(分子式C₂₇H₁₈AlN₃O₃)用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH₄与图片_x0020_100019

(8—羟基喹啉)合成。LiAlH₄中阴离子的空间构型为；图片_x0020_100020

所含元素中电负性最大的是(填元素符号)，C、N、O的杂化方式依次为、和。

已知下列化合物的熔点：

化合物	AlF₃	GaF₃	AlCl₃
熔点/℃	1040	1000	194

①表中卤化物的熔点产生差异的原因是。

②熔融AlCl₃时可生成具有挥发性的二聚体Al₂Cl₆ ，二聚体Al₂Cl₆的结构式为；其中Al的配位数为。

GaAs的晶胞结构如图所示，紧邻的As原子之间的距离为x,紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则 $\text{[math]}$ =。

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难度：中等题型:常考题来源：广东省湛江一中等五校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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8．在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu₂微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：

下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。

乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、

。乙二胺能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”）。

一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物	Li₂O	MgO	P₄O₆	SO₂
熔点/℃	1570	2800	23.8	﹣75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

图（a）是MgCu₂的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu．图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x＝pm，Mg原子之间最短距离y＝pm．设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则MgCu₂的密度是g•cm^﹣3（列出计算表达式）。

难度：困难题型:常考题来源：吉林省延边市第二中学2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷

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9．元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。

通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为；第一电离能从大到小的顺序为。

科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为-128℃，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是（写出其中一种的化学式）。

1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH₃、HC≡C-C≡N等近两百种星际分子。与NH₃互为等电子体的阳离子为；HC≡C-C≡N分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目比n( $\text{[math]}$ )∶n( $\text{[math]}$ )=。

过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示，该氢化物的化学式为。

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难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）

A: 水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高

B: 因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有胶体的某些性质

C: 有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异

D: 苯环对羟基的活化作用使苯酚具有酸性，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

难度：困难题型:常考题来源：浙江省金华市东阳中学2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷

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