①g-C₃N₄中氮原子的杂化类型是。

②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。

③已知该晶胞的体积为Vcm³ ， 中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则g-C₃N₄的密度为g.cm^-3。

①基态S原子核外有种不同空间运动状态的电子。

②已知H₂S₂O₈的结构如图所示：

H₂S₂O₈中硫原子的轨道杂化方式为；上述反应每生成1molMnO₄^— ， S₂O₈^2—断裂的共价键类型及其数目分别为、（设阿伏伽德罗常数的值为N_A）

①请写出与CN^—互为等电子体的一种分子：、一种离子：。

②组成尿素的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为：，1molH₂NCONH₂（尿素）分子中含有σ键的数目为。

③FeN的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x—n)Cu_nN_y。

Cu处于周期表中区，其最高能层的符号为，基态铜原子的价电子排布式为。Fe_xN_y转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为。

①CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是（填“极性”或“非极性”）分子

②CrCl₃·6H₂O实际上是配合物，配位数是6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体于足量硝酸银反应时，1mol固体可生成1molAgCl沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式为。