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部编版： 必修1
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  • 1． M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（    ）

    ①M的氧化性弱于N

    ②M的氧化性强于N

    ③N2-的还原性弱于M2-

    ④N2-的还原性强于M2-
    A: ①④
    B: ②④
    C: ①②
    D: ②③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省四平市公主岭范家屯镇第一中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列说法正确的是（   ）
    A: 电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性
    B: 电离能大的元素其电负性必然也大
    C: 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
    D: 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省安庆市太湖县2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 下列有关晶体的叙述符合题意且前后叙述有因果关系的是（   ）
    A:
    B: 碘晶体中的I-I键能较小；晶体碘沸点低、易升华
    C: 在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构；金刚石和硅晶体类型相同
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省聊城市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（    ）
    A: 简单离子半径：W>Z>Y>X
    B: Y原子的价电子轨道表示式为
    C: r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为
    D: 一定条件下，m能与Z的单质反应生成p
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省潍坊市2020年高考化学一模试卷
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  • 5． 氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。
    请写出反应②的化学方程式为:。
    与N3-互为等电子体的分子有：（写一种）由此可推知N3-的空间构型是:； 比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2- NH3(填“>”或“<”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释。
    叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2 ， 有关说法正确的是:________（选填代号）
    小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如下图所示）：

    图片_x0020_1013196990  

    晶胞甲中铁原子的配位数为：，晶胞乙中铁原子的堆积方式为：。晶胞乙中铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为： g/cm3。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据表所列数据判断错误的是(   )

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600
    A: 元素X的常见化合价是＋1
    B: 元素Y是ⅢA族元素
    C: 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D: 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(   )
    A: 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    B: 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
    C: 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
    D: 最外层都只有一个电子的X、Y原子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 6．XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为(   )。
    A: Ca和Cl
    B: K和S
    C: Ca和F
    D: Mg和F
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省沈阳市第一七O中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

    图片_x0020_100030

    X基态原子的电子排布式为．
    C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为．
    X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：

    ①与CO为互为等电子体的分子是．

    ②该配合物中氯原子的杂化方式为．

    ③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键．

    阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl﹣的个数为,若X原子的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3 ， 试通过计算阿伏加德罗常数NA=(列计算式表达)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省惠州市2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 10． 下列说法错误的是（   ）
    A: CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成
    B: 在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构
    C: H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大
    D: N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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