万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．人们发现，纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，这严重威胁纸质文物的保存。经分析检验发现，酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂。回答下列问题：

上述涉及的物质中，原子序数最大的元素是（填化学符号），其位于元素周期表中的区。

H、C、O元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

熔融 $\text{[math]}$ 可生成具有挥发性的二聚体，二聚体 $\text{[math]}$ 的结构式为，其中Al的配位数为。

$\text{[math]}$ 的一种晶胞结构如图所示。

① $\text{[math]}$ 属于（填“离子”或“共价”）化合物。

②下列说法错误的是（填标号）。

A． $\text{[math]}$ 晶体有较高的熔、沸点 B． $\text{[math]}$ 晶体硬而脆

C． $\text{[math]}$ 晶体易溶于水 D． $\text{[math]}$ 晶体不导电

③若将 $\text{[math]}$ 形成的立方体分割成8个小立方体，则每个小立方体的中心有个 $\text{[math]}$ 。

由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，则该晶胞的棱长为（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）pm。

难度：中等题型:常考题来源：河北省石家庄市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）

① $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定；

② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水溶液前者的酸性强；

③ $\text{[math]}$ 酸性比 $\text{[math]}$ 强；

④ $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成S

⑤ $\text{[math]}$ 原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子

⑥ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，S与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$

A: ②⑤

B: ①②

C: ①②④

D: ②③⑤

难度：中等题型:常考题来源：江西省新余市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．微量元素硼(B)对人体健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。请回答下列问题：

B的核外电子排布式为，其第一电离能比Be(填“大”或“小”)。

氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。NH₃BH₃分子中，N—B键是配位键，其空轨道由提供(填元素符号)。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子(填分子式)。

硼酸晶体是片层结构，图甲中表示的是其中一层的结构，每一层内存在的作用力有。

①乙硼烷(B₂H₆)具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂(LiBH₄)，硼氢化锂常用于有机合成。LiBH₄由Li⁺和BH $\text{[math]}$ 构成，BH $\text{[math]}$ 中B原子的杂化轨道类型为，BH $\text{[math]}$ 的空间构型为。

②B的三卤化物熔点如表所示，自BF₃至BI₃熔点依次升高的原因是。

化合物	BF₃	BCl₃	BBr₃	BI₃
熔点/℃	-126.8	-107.3	-46	44.9

立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图乙所示。立方氮化硼属于晶体，其中氮原子的配位数为。已知：立方氮化硼密度为ρg·cm^-3 ， B原子半径为anm，N原子半径为bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中原子的空间利用率为(用含字母的代数式表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：黑龙江省大庆市2021年高考化学一模试卷

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4．下列说法错误的是（）

A: 可用洪特规则解释第一电离能Be>B

B: 基态原子4s轨道半满的元素分别位于IA族和IB族

C: 与NH₃相比，[Zn(NH₃)₆]²⁺中H-N-H键角更大

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省烟台市2021年高考化学二模试卷

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5．下列叙述正确的是（）

A: 电负性：S＞Cl

B: 键角：NH₃＜H₂O

C:

D: 键长：HF＜HCl

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市郫都区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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6．如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。下列叙述错误的是（）

A: 键角为 120°

B: 电负性：O ＞ Si

C: 硅原子采用 sp³ 轨道杂化方式

D:

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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7．下列关于元素第一电离能的说法错误的是（）

A: 钾的第一电离能小于钠的，故钾的金属性强于钠

B: 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C: 价电子排布式为ns²np⁶（若只有K层时为1s²）的原子，第一电离能较大

D: 对于同一种元素而言，原子的电离能I₁23…

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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8．探究草酸（H₂C₂O₄）性质，进行如下实验。(已知：室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)₂溶液(含酚酞)	产生气泡
②		少量NaHCO₃溶液	紫色溶液褪色
③		酸性KMnO₄溶液	溶液褪色，产生白色沉淀
④		C₂H₅OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

下列离子方程式或化学方程式错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：河南省郑州市2021年高考化学一模试卷

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9．半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的第二代半导体材料成为当今热点。回答如下问题：

材料所涉及的四种元素中，原子半径最大的是(填元素符号，下同)，这四种元素中第一电离能最大的是，基态Si原子的电子占据的轨道数目是个。

原硅酸根SiO $\text{[math]}$ 的空间构型是，其中Si的价层电子对数目为、杂化轨道类型为。

材料所涉及的四种元素对应的单质中，熔沸点最低的是，原因是。

GaN被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，是目前全球半导体研究的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示，请在图中构建一个以Ga原子为中心的四面体结构(涂成◎)。

材料密度是制作芯片的重要参数之一，已知Si的共价半径是125pm。求每立方厘米体积的单晶硅中硅的原子数目为(保留2位有效数字)。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省内江市2021年高考化学二模试卷

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10．分析下图信息，结合所学内容解答问题。

回答下列问题:

①第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是 $\text{[math]}$ 填元素符号 $\text{[math]}$ ，判断依据是。

②第二周期元素的第一电离能 $\text{[math]}$ 随原子序数 $\text{[math]}$ 的变化情况如图6，I₁随Z的递增而呈增大趋势，导致 $\text{[math]}$ 在a点出现齿峰的原因是。

③铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有个镁原子最近且等距离。

配合物 $\text{[math]}$ 的熔点 $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ ，可用于制备纯铁。 $\text{[math]}$ 的结构如图3所示。下列关于 $\text{[math]}$ 说法错误的是。

A． $\text{[math]}$ 是非极性分子，含有δ键和π键

B． $\text{[math]}$ 中Fe原子的配体与 $\text{[math]}$ 互为等电子体

C． $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 键

D． $\text{[math]}$ 反应中没有新化学键生成

独立的 $\text{[math]}$ 分子中， $\text{[math]}$ 键键角为 $\text{[math]}$ 如图4所示是 $\text{[math]}$ 的部分结构以及其中 $\text{[math]}$ 键键角。请解释 $\text{[math]}$ 离子中 $\text{[math]}$ 键角变为 $\text{[math]}$ 的原因是。根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是。

A． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 和ClO₃^- D． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

已知立方BN晶体硬度很大，其原因是;其晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则晶体的密度为 $\text{[math]}$ 列式即可，用含a、 $\text{[math]}$ 的代数式表示 $\text{[math]}$

在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构.结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如图7所示。

①组成该晶体的化学式为。

②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为。

③若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的位置。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市渭滨区2021年高考化学一模试卷

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