万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：

基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为。As的第一电离能(I₁)比Se大的原因是。

雄黄(AS₄S₄)和雌黄(As₂S₃)在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如图所示，1mol雄黄与O₂反应生成As₂O₃ ，转移28mol电子，则另一种产物为。雌黄中As的杂化方式为。

亚砷酸(H₃ASO₃)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测AsO $\text{[math]}$ 的空间构型为。其酸性弱于砷酸(H₃AsO₄)的原因是。

砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将As原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为，若As原子的半径为r₁pm，Ga原子的半径为r₂pm，则最近的两个As原子的距离为 pm。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省唐山市2021年高考化学二模试卷

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2．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由 $\text{[math]}$ 将2个 $\text{[math]}$ 分子、2个 $\text{[math]}$ 甲酸丁酯吡啶分子及2个 $\text{[math]}$ 分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

$\text{[math]}$ 位于第5周期ⅥB族，基态原子核外电子排布与 $\text{[math]}$ 相似，则基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为；核外未成对电子数为。

该超分子中存在的化学键类型有____(填字母)。

配体 $\text{[math]}$ 中提供孤电子对的原子是(填元素符号)； $\text{[math]}$ 甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有。

从电负性角度解释 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的。

$\text{[math]}$ 与金刚石互为同素异形体，从结构与性质的关系角度解释 $\text{[math]}$ 的熔点远低于金刚石的原因。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学高二年级第3章不同聚集状态的物质与性质第3节液晶、纳米材料与超分子——提升训练2021-2022学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修2

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3．铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。回答下列有关问题：

Cu位于周期表中(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，1mol基态 $\text{[math]}$ 中未成对电子数为。

下表是Fe和Cu的部分电离能数据：

元素	Fe	Cu
第一电离能 $\text{[math]}$	759	746
第二电离能 $\text{[math]}$	1561	1958

请解释 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 的主要原因：。

向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

(已知： $\text{[math]}$ 结构如图，是狭长八面体。)

①根据以上信息，判断化合物 $\text{[math]}$ 加热时首先失去的组分是，判断理由是。

②比较键角： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)，其原因是。

③ $\text{[math]}$ 的空间构型是。从分子结构解释 $\text{[math]}$ 酸性强于 $\text{[math]}$ 的原因是。

四方晶系 $\text{[math]}$ 晶胞结构如图所示。

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①该化合物中铜的配位数为。

②已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值 $\text{[math]}$ 晶体的密度是 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

难度：困难题型:常考题来源：山西省太原市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为Ca₃(PO₄)₂ ，同时还有SiO₂等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的Ca(H₂PO₄)₂。

回答下列问题：

金属铁可导电、导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“理论”解释。

SiO₂硬而脆，其原因是。

Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为。

O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是 (填化学式)；P₄难溶于水却易溶于CS₂ ，其原因为。

PO $\text{[math]}$ 的空间构型为，酸性条件下，PO $\text{[math]}$ 可与Fe³⁺形成H₃[Fe(PO₄)₂]从而掩蔽溶液中的Fe³⁺ ，基态Fe³⁺核外M层有种空间运动状态不同的电子。

难度：中等题型:常考题来源：山东省德州市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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5．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )

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A: X元素的常见价态为＋4价

B: X不可能为金属元素

C: X一定为第五周期元素

D: X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X³^＋

难度：中等题型:常考题来源：山东省德州市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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6．

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是；有关的离子方程式为。

[Cu(NH₃)₄]⁺的结构可以表示为。

已知NF₃与 NH₃的立体构型都是三角锥形，但 NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是。

硫酸根离子的空间结构为形。

难度：中等题型:常考题来源：北京市通州区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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7．元素A的各级电离能数据如下：

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆
I/(kJ·mol^－1)	578	1 817	2 745	11 578	14 831	18 378

则元素A常见价态是( )

A: ＋1

B: ＋2

C: ＋3

D: ＋4

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷（理科）

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8．利用超分子可分离C₆₀和C_70.将C₆₀、C₇₀混合物加入一种空腔大小适配C₆₀的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )

A: 第一电离能：C

B: 杯酚分子中存在大π键

C: 杯酚与C₆₀形成氢键

D: C₆₀与金刚石晶体类型不同

难度：中等题型:模拟题来源：山东潍坊市2021年高考化学一模试卷

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9．我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由 O、P、Se、Bi 等元素组成的导电材料。回答下列问题：

基态硒原子的价电子排布式为；SeO₂的熔点为 350 ℃，加热易升华，固态SeO₂属于晶体。

O、P、S三种元素中，电负性最大的是；键角：H₂OH₂Se(填">"、"<"或"=")。

纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如下质子交换导电机理。

由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是 $\text{[math]}$ 和， $\text{[math]}$ 的空间构型为。

硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的 $\text{[math]}$ 层与带负电的 $\text{[math]}$ 层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为，其中Se的分数坐标为。晶胞棱边夹角均为90°，硒氧化铋的摩尔质量为 M g·mol^-1 ，则晶体密度的表达式为g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值)。