酸浸时，FeCO₃与硫酸反应的化学方程式为，为了提高浸取率可采取的措施有(填字母)。

a.多次用废硫酸浸取   

b.减小盐泥粒度并充分搅拌    

c.适当延长浸取时间

①写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式：。

②为什么加入乙醇，能够析出深蓝色晶体?

③为什么NH₃ 常在配合物中作配体，而NH₄⁺却不能作配体?。

①请写出一种与SCN^-互为等电子体的分子：。

②CN^-的电子式为。

③H₂NCONH₂(尿素)中N、C 原子的杂化方式分别为、，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

①与SO₄^2-互为等电子体的阴离子化学式为（写出一种）

②氨的热稳定性强于膦(PH₃)，原因是。

①图中R中阳离子是(填写化学式)，相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是。

②图中R中阴离子N₅^-中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )，则N₅^- 中的大π键应表示为。

①已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比X的熔点(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是。

②若X的密度为ρg·cm^-3 ， 则晶体中最近的两个Al原子的距离为cm。(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)

①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：(任写一种)。

③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl₃)₂ ， 分子中Al 原子杂化方式为，分子中所含化学键类型有(填字母)。

a.离子键    

b.极性键    

c.非极性键    

d.配位键

①氨基氰CH₂N₂)分子中C、N 原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为；该分子为(填“极性”或“非极性”)分子。

②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是。

③关于g- C₃N₄的叙述正确的是。

A.电负性：C>N

B.该物质的熔点比石墨更高

C.该物质属于原子晶体       

D.该物质中C和N原子均采取SP²杂化

①NH₃的空间构型为。

②[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中存在的化学键类型有；NH₃分子中H-N-H键角为107.3°，判断[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H-N-H 键角107.3°( 填">”、"<”或“=”)。

③肼(N₂H₄)可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N₂H₄互为等电子体的分子有。(写一种)

①Xⁿ⁺中所有的电子恰好充满K、L、M 三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为。

②已知该晶体的密度为5.84g·cm^-3 ， 则阿伏加德罗常数N_A的计算表示式为(含a)。