首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答：
    在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为。
    在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3：2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是(填化学式)，所含化学键类型是。
    关于元素①与元素⑤形成的1：1的化合物，下列说法正确的是_____(填字母序号)。
    在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素③的杂化类型是，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子(填离子符号)。
    元素⑧的+3价化合物MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g，该晶体的化学式为_______(填字母序号)。
    元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为，若该晶体密度为dg/cm3 ， 晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA 为。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：甘肃省兰州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：
    Ga基态原子核外电子排布式为，As基态原子核外有个未成对电子。
    Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是，Ga、As、Se 的电负性由大到小的顺序是。
    比较下列镓的卤化物的熔点和佛点，分析其变化规律及原因：。

    镓的卤化物

    GaI3

    GaBr3

    GaCl3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因是。

    二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为。

     

    砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为g/ cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。
    硼钢合金的硬度是普通钢材的 4 倍，其主要成分是铁。 画出基态铁原子的价电子排布图。
    氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键， 则氨硼烷分子结构式为。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子(填化学式)。
    常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。

    ①1 mol H3BO3晶体中含有mol 氢键。

    ②请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：。

    硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示：

    ①该晶体中Na+的配位数为。

    ②H3BO3 分子中的 O—B—O 的键角（填“大于”、“等于”或“小于”） BH4－中的 H—B—H 的键角，判断依据是。

    ③已知硼氢化钠晶体的密度为 ρ g/cm3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值，则 a=(用含 ρ、 NA的代数式表示)；④若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na+被 Li+取代，得到的晶体的化学式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖北省宜昌市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 铜、银、金与社会生活联系密切。                       
    在周期表中， 铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为(用n表示电子层数)，它们位于元素周期表的区。
    化学上，银氨溶液可以检验醛基的存在，例如：H3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。1个CH3CHO分子中所含π键的数目为，碳原子的杂化轨道类型为；CH3 CH2OH、CH3CHO的相对分子质量仅相差2，但沸点相差很大(分别为78.5℃，20.8℃)，其主要原因是；NH3的VSEPR模型为。
    金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生反应：Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]，提高了金的活动性。在[AuCl4]-中，金离子的配位数为，画出该配离子的结构式：。
    金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：。
    金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm。则该晶胞的空间利用率(φ)为 (用含a、b、c和圆周率π的式子表示 )。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答：
    A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是 (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为。
    C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3 ， 该分子为结构，是(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为。
    A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式。
    A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为。
    A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4)，该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为。
    Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，其晶体类型为，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有个B原子。晶胞密度表达式为 g·cm-3 (用a和NA表示)。

    难度： 困难 题型:模拟题 来源：黑龙江省大庆市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
    基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有种。
    琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+ ， 从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是。
    SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

    ①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒(分子或离子)；

    ②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为；

    ③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是。

    成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3 ， 分子结构如图，As原子的杂化方式为，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式。SnCl4分子的空间构型为。

     高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式。一个晶胞含有的π键平均有个。

    硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为；若该晶胞密度为pg•cm-3 ， 硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为nm。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省衡水市衡水中学2017-2018学年高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。
    基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。
    钛比钢轻，比铝硬，是种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是
    催化剂M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合，其结构如图所示。

    ①M中，碳原子的杂化形式有种。

    ②M中，不含(填标号)。

    a.π键    b.σ键   c.配位键   d.氢键    e.离子健

    金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

    ①4个微粒A，B，C，D中，属于氧原子的是

    ②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，，)；钛氧键键长d=(用代数式表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省潍坊市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。
    二价钴离子的核外电子排布式为。基态Co原子核外3d能级上有个未成对电子。Co与Ca属同周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钴熔沸点都比钙高，原因是。
    0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ键数目是，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
    化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为。

    [Co(NH3)6]Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得，该配合物中配体分子的立体构型是。
    一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2－紧邻的O2－有个，该钴的化合物的化学式是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省威海市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
    钛元素基态原子未成对电子数为个，能量最高的电子占据的能级符号为 。
    磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为，推测其在CS2中的溶解度（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
    两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：。
    工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式：。
    有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为，已知晶体的密度为pg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则晶胞边长为cm（用含p、NA的式子表示）。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题：
    在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是。
    S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
    (SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：

    以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4  S2N2 (SN)x

    ①(SN)x中N 原子的杂化方式是 ； (SN)x的晶体类型是；

    ②S2Cl2的结构式为；

    ③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为。

    K3C60是由足球烯(C60) 与金属钾反应生成的盐。

    ①在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4 个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为。

    ②C60与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由。

    ③C60的结构是一种多面体，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为、。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省泉州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
    解析 收藏 试题篮