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  • 1． 铁是重要的工业元素。     
    铁元素位于周期表中的区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为，Fe的7个能级中能量最高的是。
    (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，其中H2O的VSEPR模型名称为。写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式。
    金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越，其原因是。
    ZnCl2浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒间作用力有(填选项字母)；

    A.离子键       B.共价键          C.金属键        D.配位键        E.范德华力

    画出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的结构式，并表示出配位键。

    某种磁性氮化铁的结构如图所示 ，Fe为堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为 ，则该化合物的化学式为。 其中铁原子最近的铁原子的个数为；氮化铁晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省广安、眉山、内江、遂宁2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 2． 铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。

    回答下列问题：
    铜元素在周期表中的位置是，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该最高能层的电子数为。
    在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu6Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于(填“晶体”或”非晶体”)。
    铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2 ， 1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种，理论上前者沸点低于后者，其原因是。
    铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为  。
    铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省重点高中协作校2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 3． 2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

    回答下列问题：
    在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是（填元素符号），解释原因
    二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是（填名称），原因是；烧碱所属的晶体类型为；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是
    硝酸铵中，NO3-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为
    1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为，与CN-互为等电子体的分子有。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式。
    钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为；晶胞中K 原子的配位数为；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 （列出计算式，不需要计算出结果）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：重庆市江津巴县长寿等七校联盟2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 4． CuCl广泛应用于有机合成催化。例如 ，回答下列问题：
    CuCl中Cu+核外电子排布式为，Cu与Cl相比，第一电离能较大的是。
    已知 为平面分子，则－CHO中碳原子的杂化方式为。
    写出与CO互为等电子体的非极性分子的电子式，14gCO中含molπ键。合成氨工业中用铜洗液吸收CO，形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸)，其中 (填粒子符号)接受孤对电子形成配位键，配位数是。
    铜钙可形成合金，单质铜的熔点比单质钙高，其原因是，其中一种合金的晶胞结构构如图所示，已知：该晶体的密度为ρg·cm-3 ， NA是阿伏加德罗常数的值，则其中两个Ca原子核之间距离为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省昆明市2017-2018学年高考理综-化学3月模拟考试试卷
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  • 5． A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：
    A 元素的单质为A2 ， 不能形成A3或A4 ， 这体现了共价键的性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于；基态D原子共有种不同运动状态的电子。
    A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是，该分子与D2+、H2O以2：1：2的配比结合形成的配离子是(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为(填标号)。

    ①中心原子的价层电子对数  ②中心原子的孤电子对的对数  ③中心原子的化学键类型    ④VSEPR模型

    1molBC-中含有的π键数目为；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种、。
    D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原 因是。
    D3C 具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为，晶体的密度为g·cm-3。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省保山市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 6． 根据要求回答下列问题：
    基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有种，硒原子的电子排布式为[Ar]。
    铁的一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4 ， 据此可以判断Fe(CO)5晶体属于(填晶体类型)。
    与BF3互为等电子体的分子和离子分别为(各举1例)；已知分子中的大π键可用符号Ⅱnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ66)，则BF3中的大π键应表示为。
    金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为(填字母)。

    砷化硼(BAs)晶体结构与金刚石相似，则：

    ①BAs晶体中，As的杂化形式为.

    ②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有(填字母)。

    A．离子键 

    B.金属键 

    C.极性键 

    D.氢键  E.配位键  F.σ键  G.π键

    ③BAs晶体的晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省咸阳市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 7． 金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。
    某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶体”)。
    基态铜原子核外有种运动状态的电子，基态铝原子有个未成对电子。
    锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式，1mol(CN)2分子中含有π键的数目为。
    配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。

    ①该配合物中含有化学键有（填字母编号）。

    A．离子键     B.极性共价键      C.非极性共价键     D.配位键     E.金属键

    ②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为、。

    ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是。

    铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有个，它们构成的空间结构为。其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省宝鸡市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 8． 自然界中存在大量元素，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：
    人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。

    ①基态Al原子中有种运动状态不同的电子，核外电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为。

    ②比较第一电高能：MgAl(填“>”、”<”或“=”)。在现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。

    ①1molCOS分子中含有σ键的数目为，其中心原子的杂化方式为。

    ②CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为。

    NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是。
    铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

    则：①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是，与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是(填名称)。

    ②若该晶体储氢时，H2 分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm，則距离最近的两个H2分子之间的距离为cm；含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2 的体积为L。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山西省太原市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 9． B元素和N元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
    基态氮原子的外围电子排布图为；晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的性。
    氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，与氨硼烷互为等电子体的分子、离子的化学式分别是、。 (各举一例)，第二周期元素中第一电离能介于B和N之间的元素是(填元素符号)。
    血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图：

    ①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内；则吡咯分子中N原子的杂化类型为。

    ②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个；分子中的大π键可用Π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为。

    ③C、N、O三种元素的简单氢化物键角由小到大的顺序为(填化学式)，原因是。

    ④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过键相结合。

    氮化硼(BN)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。已知该晶体密度为ag/cm3 ， 根据硬球接触模型计算晶体中两个最近的N原子间的距离为：pm。（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖北省2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 10． 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
    写出基态As原子的核外电子排布式 。
    根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs。(填“大于”或“小于”)
    AsCl3分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为。
    GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是。


    GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3 ， 其晶胞结构如图所示。

    该晶体的类型为，Ga与As以键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1 ， 原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA ， 则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省实验中学2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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