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  • 1． 芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

    天冬酰胺所含元素中，(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
    天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。
    H2S和H2Se的参数对比见下表。

    化学式

    键长/nm

    键角

    沸点/℃

    H2S

    1.34

    92.3°

    －60.75

    H2Se

    1.47

    91.0°

    －41.50

    ①H2Se分子中含有的共价键类型为(填“σ”或“π”)。

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为。

    ③H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)。

    已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：

    编号

    I5/kJ·mol－1

    I6/kJ·mol－1

    I7/kJ·mol－1

    I8/kJ·mol－1

    A

    6990

    9220

    11500

    18770

    B

    6702

    8745

    15455

    17820

    C

    5257

    6641

    12125

    13860

    A是(填元素符号)，B的价电子排布式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期中考试试卷
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  • 2． 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
    钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ①Ti的基态原子价电子排布式为。

    ②Fe的基态原子共有种不同能级的电子。

    制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为，中心原子的杂化方式为。

    NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2nm和7.8×10﹣2nm．则熔点：NiO（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。
    Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg•mol﹣1 ， 密度为dg•cm﹣3 ． 设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是（用含M、

    D、NA的代数式表示）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物) 做催化剂合成氨。回答下列问题：
    Fe基态原子核外电子排布式为。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是。
    N的氧化物有N2O等，N2O与CO2 互为等电子体，N2O的空间构型为。
    N 有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N 原子的杂化形式为。
    N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为。原因是。
    K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+ ， K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有。
    FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+ ， 晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为g/cm3 (列出计算式即可，用NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省双流中学2017-2018学年高三下学期理综=化学第一次月考考试试卷
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  • 4． 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：
    量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做。
    硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有种。
    成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3 ， 分子结构如下图，As原子的杂化方式为，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式。SnCl4分子的空间构型为

                   

    某晶体的晶胞结构如上图所示，该晶体的化学式为，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），则3号原子坐标为，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为。（保留四位有效数字）
    体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为的一个原子。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省雅安中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 5． 下列说法正确的是(   )
    A: 3p2表示3p能级有2个轨道
    B: M能层中的原子轨道数目为3
    C: 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
    D: 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西陆川县中学2017-2018学年高二下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 6． 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。
    基态硼原子的电子排布式为。
    关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号)。

    a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大


    B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软


    C.两种晶体中的B－N键均为共价键


    D.两种晶体均为分子晶体

    六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。
    立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。
    NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有mol配位键。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河南省林州市第一中学2017-2018学年高二下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 7． 镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。
    镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2 ， 画出镝(Dy)原子外围电子排布图：。
    高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+ ， 基态时Cu3+ 的电子排布式为。
    观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ • mol-1)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    Yb(镱）

    604

    1217

    4494

    5014

    Lu(镥）

    532

    1390

    4111

    4987

    La(镧）

    538

    1067

    1850

    5419

    Ce(铈）

    527

    1047

    1949

    3547

    元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

    ①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

    ②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：(任写一种)。

    ③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2 ， 分子中Al 原子杂化方式为，分子中所含化学键类型有(填字母)。

    a.离子键     b.极性键     C.非极性键     d.配位键

    PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3 ， NA= (用含a、ρ的代数式表示)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河北省承德市各县第一中学2018届高三上学期化学期末考试试卷
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  • 8． N能层具有的能级数为(　　)
    A: 5
    B: 4
    C: 3
    D: 2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练1原子的诞生、能层与能级
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  • 9． 下列电子层中,包含有f能级的是(　　)
    A: K电子层         
    B: L电子层
    C: M电子层        
    D: N电子层
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练1原子的诞生、能层与能级
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  • 10． 有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:
    A是,B是,E是。
    写出C元素基态原子的电子排布式:。 
    用电子排布图表示D元素原子的价电子构型:。 
    元素B与D的电负性的大小关系是B(填“>”“<”或“=”,下同)D,C与E的第一电离能大小关系是CE。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 第一章 原子结构与性质 过关检测B卷
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