万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟硼铍酸钾(KBeBF，含K、B、Be、O、F元素)。

回答下列问题：

一群均处于激发态1s²2s¹3s¹的铍原子，若都回到基态，最多可发出___种波长不同的光。

Be和B都容易与配体形成配位键，如[BeF₄]^-、[B(OH)₄]^-等，从原子结构分析其原因是。

氟硼酸钾是制备KBeBF的原料之一，高温下分解为KF和BF₃。KF的沸点比BF₃的高，原因是。

BF₃易水解得到H₃BO₃(硼酸)和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因F^-与HF结合形成HF $\text{[math]}$ 使酸性大大增强。HF $\text{[math]}$ 的结构式为；H₃BO₃和BF $\text{[math]}$ 中，B原子的杂化类型分别为、。

KBeBF晶体为层片状结构，图1为其中一层的局部示意图。平面六元环以B—O键和Be—O键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方，K⁺分布在层间。KBeBF晶体的化学式为。

BeO晶体也是制备KBeBF的原料，图2为其晶胞结构示意图。

①沿着晶胞体对角线方向的投影，下列图中能正确描述投影结果的是。

②BeO晶胞中，O的堆积方式为；设O与Be的最近距离为acm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为g·cm^-3。

难度：困难题型:常考题来源：河南省驻马店市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列间题：

镍元素基态原子的电子排布式为，3d 能级上的未成对电子数为。

硫酸镍溶于氨水形成 [ Ni(NH₃ )₆] SO₄ 蓝色溶液。

①[Ni(NH₃)₆]SO₄中 $\text{[math]}$ 的空间立体构型是。

②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与 NH₃之间形成的化学键称为。

③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是。氨分子中，中心原子的轨道杂化类型为。

单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu＝1958kJ•mol^-1、I_Ni= 1753 kJ•mol^-l ， I_Cu＞ I_Ni的原因是。

某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

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若合金的密度为dg•cm^-3 ，晶胞参数 a =nm 。

难度：中等题型:常考题来源：河南省洛阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河南省洛阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．锌是人体必需的微量元素，[Zn（NH₃）₄]CO₃在生物活性等方面发挥重要的作用。

Zn²⁺基态核外电子排布式为。

[Zn（NH₃）₄]CO₃中C、H、O、N四种元素的第一电离能由大到小的顺序为； $\text{[math]}$ 的空间构型为（用文字描述）；1mol[Zn（NH₃）₄]CO₃中内界所含有的σ键数目为。

某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图l所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是。

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闪锌矿可看作由Zn²⁺和S^2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，则其中S^2-的配位数是个。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省启东市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．短周期元素 X、Y、Z、W、K原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y和W的2p轨道中都只有2个未成对电子，K和W位于同一主族。元素G的原子序数为29。

G²⁺基态核外电子排布式为。

Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。

KW₂的空间构型为（用文字描述）。

K和W的简单氢化物沸点相差较大，原因是。

1 mol Y₂X₄分子中含有σ键数目为；其中 Y 原子原子轨道的杂化类型是。

Z、G形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为，与每个G原子紧邻的G原子的有个

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难度：中等题型:常考题来源：江苏省南通市通州区2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．主族元素镓（Ga）的最高价氧化物β–Ga₂O₃ ，是高性能半导体材料。下列推测错误的是（）

A: Ga的最外层有3个电子

B: β－Ga₂O₃具有很高的熔沸点

C: Ga单质能与酸反应

D: Ga的非金属性比Si强

难度：中等题型:常考题来源：福建省厦门市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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7． H、C、N、O是常见的非金属元素；Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列有关它们单质或化合物的问题:

Fe、Co、Ni在周期表中的位置为，基态Fe原子的价电子排布式为。

C、N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为，C、N、O最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为。

C₂H₂分子中空间构型为，N₂H₄分子中心原子的杂化方式为。

Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为，Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：。

CoO的面心立方晶胞如图所示。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则CoO晶体的密度为g∙cm^-3。

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难度：中等题型:常考题来源：辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．下列说法错误的是（）

A: 每一个能层中电子的填充顺序都为ns→np→nd→nf

B: 用n表示电子层数，则每个电子层最多可容纳的电子数为2n²

C: 元素周期表中，p区所含元素种类最多

D: 电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道、电子的自旋状态四个方面进行描述

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省辽阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．氮、磷、氟是组成化合物的重要元素。请回答下列问题：

基态磷原子的核外价电子排布图为。

N、P、F三种元素的电负性由大到小的顺序为。

PF₃分子的空间构型为。

N与F可形成化合物N₂F₂ ，下列有关N₂F₂的说法正确的是(填字母)。

a. 分子中氮原子的杂化轨道类型为sp²杂化

b. 其结构式为F－N＝N－F

c. 其分子有两种不同的空间构型

d. 1 mol N₂F₂含有的σ键的数目为4N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

含氮元素的重要配离子[Cu(NH₃)₄]²^＋的结构示意图可表示为。

农药中通常含有磷元素，AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

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①磷化铝的晶体类型为。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为。

③磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm(1 pm＝10^－¹²m)，其密度为g/cm³。(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省锦州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

基态镍原子的核外电子排布式为。

很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如：①CH₂＝CH₂②HC≡CH③

④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp²杂化的分子有(填物质序号)。

[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是。氨气(NH₃)的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是。

金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为。

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某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：

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①晶胞中镍原子的堆积模型名称是。

②元素铜与镍的第二电离能分别为：I₂(Cu)＝1959 kJ/mol，I₂(Ni)＝1753 kJ/mol，I₂(Cu)＞I₂(Ni)的原因是。

③若合金的密度为d g/cm³ ，晶胞参数(即边长)a＝nm。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省锦州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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