万考题-全国中小学题库

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1．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A: 第一电离能：O>N>C>H

B: 分子中C和N的杂化方式相同

C: 基态Zn原子的核外电子有15种空间运动状态

D: 该物质中，Zn 的配位数为4，配位原子为O、N

难度：中等题型:模拟题来源：山东省临沂市2021年高考化学二模试卷

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2．根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：

基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]，有组相同能量的电子。

数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是。

氧与氮可形成正离子NO $\text{[math]}$ ，其空间构型为，碳与氢也可形成正离子CH $\text{[math]}$ ，该离子中，碳的杂化方式为。

原子的电子亲和能是指在0K下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能（O^-＋e^-→O^2-的能量）不能直接在气相中测定，但可通过如图的born-Haber循环计算得到。

由图可知，Mg原子的第一电离能为kJ·mol^-1 ， O=O键键能为kJ·mol^-1 ，氧原子的第二电子亲和能为kJ·mol^-1。

氢化镁（MgH₂）与金属锌在一定条件下研磨，可制得化合物Mg₂ZnH₄ ， X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被锌原子占据，所有镁原子的配位数都相等。

①该晶胞中镁原子个数为。

②已知Mg₂ZnH₄晶体的晶胞参数为a pm，镁原子分布在该晶胞中锌原子形成的四面体中心。该晶胞中相邻镁原子与锌原子之间距离为pm，Mg₂ZnH₄晶体密度为g·cm^-3（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省衡阳市2021年高考化学二模试卷

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3．下列硼（B）原子电子排布式表示的状态中，能量最高是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市郫都区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．下列叙述正确的是（）

A: 钠的焰色反应呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的

B: 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

C: 各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同

D: 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市郫都区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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5．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：福建省南平市浦城县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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6．下列说法错误的是（）

A: M能层中的原子轨道数目为9

B: 各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7

C: sp²杂化表示s轨道的1个电子和p轨道的2个电子进行杂化

D: 氢原子光谱为线状光谱

难度：中等题型:常考题来源：福建省南平市浦城县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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7． 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或磷酸铁锂(LiFePO₄)等为正极材料。请回答下列问题：

基态Ni原子的价电子排布图为。

$\text{[math]}$ 的空间构型为，其中心原子的杂化类型是。

|Co(NH₃)₄Cl₂|Cl是一种钴常见的配合物，其中Co的配位数是，1mol该配合物含σ键数目为，若1mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应，生成沉淀的质量为g。

Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。

硫化锂Li₂S的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，Li₂S晶体为反萤石(萤石CaF₂)结构，其晶胞结构如图。

S^2-的配位数是，设N_A为阿伏加德罗常数的值，若Li₂S晶体的密度为ρg·cm^-3 ，则晶胞边长是nm(用含ρ、N_A的计算式表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：天津市北辰区2021年高考化学一模试卷

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8．我国云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于制作仿银饰品和造币。请回答：

铜元素在元素周期表中的位置为。

基态镍原子的价层电子排布式为，未成对的电子数为，位于周期表区。

铜元素的第二电离能为 $\text{[math]}$ ，镍元素的第二电离能为 $\text{[math]}$ ，铜的第二电离能较大，其主要原因是。

向硫酸铜溶液逐渐滴加氨水可得到 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 中阴离子的立体构型是，NH₃中N的杂化方式为。

铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如下图所示。该晶体的化学式为，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为个。已知该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为pm(列出计算式即可)。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省太原市2021年高考化学三模试卷

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9．镍是一种亲铁元素，地核主要由铁、镍元素组成。

基态镍原子的价电子排布式为。

配合物Ni(CO)₄常温为液体，其最可能的晶体类型是，配位原子为。CO与N₂互为等电子体，熔沸点更高的是CO，其原因是。

NiSO₄溶液与丁二酮肟的反应如图，该反应可以用来鉴别Ni²⁺。

①丁二酮肟中四种元素电负性由大到小的顺序为，碳原子的杂化轨道类型为。

②二(丁二酮肟)合镍(II)中存在的化学键有(填选项字母)。

A．σ键 B．π键 C．配位健 D．氢键 E.范德华力

镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶(

)的反应方程式为：

3H₂+ $\text{[math]}$

吡啶中大Π键可以表示为。

某种镁、镍和碳三种元素形成的晶体具有超导性。该晶体可看作是镁原子做顶点，镍原子作面心的面心立方堆积(晶胞结构如图，未标出碳原子位置)，碳原子只填充在由镍构成的八面体空隙。

①图中碳原子的位置位于晶胞的。

②已知晶胞中相邻且最近的镁、碳原子间核间距为a nm，N_A为阿伏加德罗常数的值，其密度为g/cm³(列出算式即可)。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省2021年高考化学5月模拟试卷

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10． 2020年9月科学家发现金星上有磷化氢( $\text{[math]}$ )，实验室制备 $\text{[math]}$ 的常用方法有两种：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

完成下列填空：

P核外能量最高的电子具有相同的___________(填写序号)。

已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结构相似， $\text{[math]}$ 的空间结构是。 $\text{[math]}$ 的分解温度比 $\text{[math]}$ (填“高”、“低”)，判断的依据是。

已知 $\text{[math]}$ 为三元酸，其结构式为：

。

①次磷酸( $\text{[math]}$ 中的P的成键情况与 $\text{[math]}$ 中的相同，则 $\text{[math]}$ 的结构式是。

②利用反应②制备 $\text{[math]}$ 时，即使KOH过量，仍只生成 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 是元酸。

常温下， $\text{[math]}$ 在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。

①电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出 $\text{[math]}$ 第二步电离平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。

图中可推断 $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸”、“碱”、“中”)性，可能的原因是。 $\text{[math]}$ 溶液中各含磷微粒以及 $\text{[math]}$ 按浓度由大到小的顺序排列。

难度：中等题型:模拟题来源：上海市杨浦区2021年高考化学二模试卷

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