万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：

基态Cr原子价电子排布式为，有个未成对电子。

重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂， $\text{[math]}$ 的结构如图。(NH₄)₂Cr₂O₇中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为N_A

铬能形成多种配合物。

①配合物a、b、c的化学式如下：

a， [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl∙2H₂O b. [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂∙H₂O c. [Cr(H₂O)₆ ]Cl₃

相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO₃溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为。

②Reinecke salt的结构如图所示：

其中配位原子为(填元素符号)；阳离子的空间结构为，NCS^-中碳原子杂化方式为。

一种半金属磁体的结构如图所示，其晶胞参数为a pm。

①距离每个Cr最近的Al有个，距离Cr(0，0，0)最近的Co的原子坐标为。

②该晶体的密度为g∙cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

难度：中等题型:模拟题来源：黑龙江省齐齐哈尔市2021年高考理综-化学一模试卷

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2．硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：

Se元素基态原子的电子排布式为；第四周期中第一电离能比Se元素大的共有种（氪元素除外）。

气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为；SeO₄^2-离子中Se原子的杂化方式为。

固态SeO₂是以[SeO₃]角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子（如下图1所示）。

①图1中Se-O键键长较短的是（填“a"或“b"），其原因是。

②SeO₂熔点为350℃，固态SeO₂属于晶体，其熔点远高于SO₂（-75.5℃）的原因是。

硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0. 560nm，则Se^2-的离子半径r(Se^2-)= nm（计算结果保留3位有效数字，下同）；硒化锌晶体的密度为 g．cm^-3。

难度：困难题型:模拟题来源：广西梧州市2021年高考理综-化学3月模拟试卷

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3．硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。

基态硫原子的价电子排布式为，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为

常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为，原因是。

炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS₂ ，煅烧黄铜矿生成SO₂ ， CuFeS₂中存在的化学键类型是，SO₂中心原子的价层电子对数为。

方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H₂[PbCl₄]+H₂S↑。H₂S分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为。下列分子的空间构型与H₂S相同的有

A． H₂O B． CO₂ C． SO₂ D． CH₄

方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的空隙中。已知晶体密度为 $\text{[math]}$ g•cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm

难度：中等题型:模拟题来源：广西桂林、崇左市2021年高考理综-化学二模试卷

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4．三草酸合铁酸钾( $\text{[math]}$ )是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A: Fe³⁺的最高能层电子排布式为 3d⁵

B:

C:

D: CO₂ 分子中σ键和π键数目比为1：1

难度：中等题型:模拟题来源：山东省临沂市2021年高考化学一模试卷

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5．钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：2TiCl₃ $\text{[math]}$ TiCl₄↑＋TiCl₂ ，回答下列问题：

基态钛原子的价电子排布式为。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是(写元素符号)，原因是。

钛的氯化物的部分物理性质如下表：

氯化物	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
TiCl₄	-24	136	可溶于非极性的甲苯和氯代烃
TiCl₂	1035	1500	不溶于氯仿、乙醚

①TiCl₄与TiCl₂的晶体类型分别是、。

②TiCl₄与 $\text{[math]}$ 互为等电子体，因为它们相同； $\text{[math]}$ 中心原子的杂化方式是。

Ti的配合物有多种。 $\text{[math]}$ 的配体所含原子中电负性最小的是； $\text{[math]}$ 的球棍结构如图Ⅰ，Ti的配位数是。

钙钛矿(CaTiO₃)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图Ⅱ。

①设N_A为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为g。

②假设O^2-采用面心立方最密堆积，Ti⁴^＋与O^2-相切，则 $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省永州市2021年高考化学二模试卷

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6．铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现 Cu 元素有很强的杀菌作用，还可代替Al 布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为 CuFeS₂)生产粗铜，其反应原理如下：

回答下列问题：

S 和 O 相比，第一电离能较小的元素是；在下列图示中，Si 的基态价电子排布图是(填选项字母)。

A、 B、 C、 D、

Cu₂O 和 Cu₂S 均为离子晶体，Cu₂O 的熔点为 1235℃，Cu₂S 的熔点为 1130℃，Cu₂O熔点较高的原因是。

反应①、②中生成的气体 SO₂中心原子的杂化方式为，分子的立体构型为。

与 NH₃互为等电子体的粒子的化学式有 (写出一种)。工业上常用铜氨溶液制造人造丝，某学生做了如下实验：CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ 蓝色沉淀 $\text{[math]}$ 深蓝色溶液，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为。

Cu₂O 的晶胞结构如图所示，若原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为 $\text{[math]}$ ，则 C 原子的坐标参数为。若该晶体的密度为 dg/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中 Cu 原子与 O 原子之间的距离为 pm。(用含 d 和 N_A的式子表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省汕头市2021年高考化学一模试卷

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7．在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：

钴原子的价层电子的电子排布式为，Co⁴⁺中存在种不同能级的电子。

Co³⁺在水中易被还原成 Co²⁺ ，而在氨水中可稳定存在，其原因为。

一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为

，1mol 该配合物形成的配位键有mol，配位原子是，碳原子的杂化类型有。

钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为，晶体中Al³⁺占据O^2-形成的(填 “四面体空隙”或 “八面体空隙”)。N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为g·cm^-3(列计算式；1nm=10^-9m)。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省梅州市2021年高考化学一模试卷

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8．黄铜矿( $\text{[math]}$ )是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误认为黄金，故又称愚人金。

基态 $\text{[math]}$ 原子价层电子排布式为，其未成对电子数是。

请判断沸点高低： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填写“>”或“＜”)。 $\text{[math]}$ 沸点低于 $\text{[math]}$ 的原因是。

S有多种价态的化合物。回答下列问题：

①下列关于气态 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法中，正确的是。

A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键

②将纯液态 $\text{[math]}$ 冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图所示，此固态 $\text{[math]}$ 中S原子的杂化轨道类型是。

③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中S的化合价均为+6.与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子的化学式为， $\text{[math]}$ 中过氧键的数目为。

$\text{[math]}$ 的晶胞如图所示，晶胞参数为a $\text{[math]}$ 、b $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的晶胞中每个 $\text{[math]}$ 原子与个S原子相连，晶体密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式即可，阿伏加德罗常数的数值为 $\text{[math]}$ )。