万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法错误的是( )

A: ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

B:

C: 电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原则

D: 电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市实验中学2020-2021学年高二下学期化学第一次月考试卷

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2．微量元素硼对植物的生长有着十分重要的作用。请回答下列问题：

区分晶体硼和无定硼形科学的方法为。

B原子基态的价层电子排布图中正确的是_______

NaBH₄是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第二十九中学2020-2021学年高二下学期化学第一次月考试卷

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3．下列表达式正确的是（）

A: 基态铬原子Cr的价电子排布式：3d⁴4s²

B: 氮原子的L层电子轨道表示式：

C: K⁺的结构示意图：

D: HClO的电子式：

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第二十九中学2020-2021学年高二下学期化学第一次月考试卷

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4．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是（）

图片_x0020_100033

A: 一个小黑点表示1个自由运动的电子

B: 1s轨道电子云的黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述

C: 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D: 1s轨道的电子云形状为圆形的面

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2020-2021学年高二下学期化学第一次月考试卷

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5．下列有关说法正确的是（）

A:

B: 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种

C: 基态Cl原子核外有17种能量不同的电子

D: C、N、O、P四种元素电负性最大的是O

难度：中等题型:常考题来源：河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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6．钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：

基态钛原子的价电子排布式为，该基态原子中含对电子对。

二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态 $\text{[math]}$ 中的核外电子占据的原子轨道数为。

四氯化钛是种有趣的液体，在湿空气中水解成白色的二氯化钛的水凝胶，在军事上利用四氧化钛的这股怪脾气，作为人造烟雾剂。四氯化钛水解反应的化学方程式为。

$\text{[math]}$ 是一种储氢材料，可由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制得。

①LiBH₄由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 构成， $\text{[math]}$ 的空间构型是，B原子的杂化轨道类型是，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是。 $\text{[math]}$ 中各元素的电负性大小顺序为。

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。M是 $\text{[math]}$ 填元素符号 $\text{[math]}$ ，判断理由为。

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
738	1451	7733	10540	13630

难度：中等题型:常考题来源：河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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7．下列说法或表达方式中错误的是（）

A: 电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱

B: 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8

C:

D: 基态氯原子的价电子轨道表示式为

难度：中等题型:常考题来源：河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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8．下列化学用语表示正确的是( )

A: Ca²⁺的结构示意图：

B: 基态碳原子的轨道表示式：

C: 水的电子式： H⁺

H⁺

D: 基态铬原子(₂₄Cr)的价层电子排布式：3d⁵4s¹

难度：中等题型:常考题来源：北京市八十中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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9．

Ⅰ. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：

基态氧原子核外电子有种不同的空间运动状态；基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为。

O、P、K、Zn中电负性最小的为。

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 熔点由高到低的顺序为，原因是。

$\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 结合生成 $\text{[math]}$ ，水中 $\text{[math]}$ 的键角比 $\text{[math]}$ 中的（填“大”或“小”）。 $\text{[math]}$ 是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。 $\text{[math]}$ 能与水混溶，却不溶于 $\text{[math]}$ 的原因是。

将纯液态 $\text{[math]}$ 冷却到 $\text{[math]}$ 时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2所示，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是。

Ⅱ.铁、铜和镉是三种过渡金属元素。回答下列问题：

$\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定，试从原子结构角度解释原因。

新制的 $\text{[math]}$ 能够溶解于过量浓 $\text{[math]}$ 溶液中，反应的离子方程式为。

镉晶胞如图3所示。已知：N_A是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 $\text{[math]}$ 。在该晶胞中两个镉原子最近核间距 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （用含N_A、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）；镉晶胞中原子空间利用率为（用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省怀化市2021年高考化学一模试卷

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10．我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。同时也是最早研究稀土—钴化合物结构的国家。请回答下列问题：

钴原子的价层电子排布图为，其M层上共有个不同运动状态的电子。Fe和Co的第四电离能I₄(Fe)I₄(Co)(填“>”、“＜”或“=”)。

①为某含钴配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，是该配合物中钴离子的配位数是6。1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3molAgCl沉淀，则该配合物的配体是，其中氮原子的杂化类型为。试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后，H—N—H键角会 (填“变大”、“变小”或“不变”)，并说明理由。

②某含钴配合物化学式为CoCl₃·3NH₃ ，该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生絮状沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式为。该配合物中存在的化学键有(填字母)。

A．共价键 B．σ键 C．π键 D．配位键

一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：

①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为。

②已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为( $\text{[math]}$ )，则C点的原子坐标参数为。

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省延边州2021年高考理综-化学2月模拟试卷

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