万考题-全国中小学题库

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1． 2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古德伊纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形。

[CO(NO $\text{[math]}$ )₄]^2-中Co²⁺的配位数为4，配体中N原子的杂化方式为，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为N_A。

MnCl₂可与NH₃反应生成[Mn(NH₃)₆]Cl₂ ，新生成的化学键为键。NH₃分子的空间构型为，其中N原子的杂化轨道类型为。

钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，共化学式为，晶体中Al³⁺占据O^2-形成的(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。N_A为阿伏伽德罗常数得值，钴蓝晶体的密度为g•cm^-3(列计算式)。

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难度：中等题型:常考题来源：湖北省黄冈市蕲春四高2020-2021学年高二下学期化学6月月考试卷

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2．制取H₂O₂的反应为Na₂O₂+H₂SO₄+10H₂O=Na₂SO₄·10H₂O+H₂O₂ ，下列说法错误的是（）

A: 钠离子的结构示意图：

B: H₂O₂的电子式：

C:

D: 基态O原子的轨道表示式：

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省徐州市2021年高考化学5月模拟试卷

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3．下列各项叙述中，正确的是( )

A: Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

B: 价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C: 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D: 氮原子的最外层电子排布图：

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市江川区二高2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．铜酸镧是- -种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO₃)₂和La(NO₃)₃为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶-凝胶法制备。

Cu²⁺基态核外电子排布式为

与NO₃^-互为等电子体的阴离子为。

柠檬酸(结构简式为

)分子中碳原子的轨道杂化类型为; 1mol 柠檬酸分子含σ键数目为mol。

铜酸镧的晶胞结构如右图所示，写出其化学式:。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省高邮市临泽中学2020-2021学年高二下学期化学6月月考试卷

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5． [选修3：物质结构与性质]

硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：

基态硅原子最外层的电子排布图为，晶体硅和碳化硅熔点较高的是(填化学式)；

硅和卤素单质反应可以得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的熔沸点如下表：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

①0℃时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 呈液态的是(填化学式)，沸点依次升高的原因是，气态 $\text{[math]}$ 分子的空间构型是；

② $\text{[math]}$ 与N-甲基咪唑反应可以得到 $\text{[math]}$ ，其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为，H、C、N的电负性由大到小的顺序为，1个 $\text{[math]}$ 中含有个 $\text{[math]}$ 键；

下图是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①己知化合物中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的原子个数比为1：4，图中Z表示原子(填元素符号)，该化合物的化学式为；

②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm， $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，用含a、b、c、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（湖南卷）

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6．黄铜矿(主要成分为 CuFeS₂)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：

基态 Cu 原子的价电子排布式为。

血红素是吡咯(C₄H₅N)的重要衍生物，血红素(含 Fe^2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示：

①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中 N 原子的杂化类型为。

②1mol 吡咯分子中所含的σ键总数为个。

③C、N、O 三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为(填化学式)。

④血液中 O 是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的 Fe^2＋与 O₂ 是通过键相结合的。

黄铜矿冶炼铜时产生的 SO₂可经过 SO₂→SO₃→H₂SO₄ 途径形成酸雨。SO₂的立体构型为。H₂SO₄ 的酸性强于 H₂SO₃ 的原因是

难度：中等题型:常考题来源：陕西省榆林市第十二中学2020-2021学年高二下学期化学第二次月考试卷

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7．下列有关叙述中正确的是（）

A: 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

B: 因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动

C: 3px、3py、3pz 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

D: 电子云图上的每一个点都代表一个电子

难度：中等题型:常考题来源：陕西省榆林市第十二中学2020-2021学年高二下学期化学第二次月考试卷

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8．下列能层中，不包含 d 能级的是（）

A: 1

B: 4

C: 5

D: 6

难度：中等题型:常考题来源：陕西省榆林市第十二中学2020-2021学年高二下学期化学第二次月考试卷

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9． C、Si、Ge、Sn 都是 IVA 族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题：

Ge 的原子核外电子排布式为。

C、Si、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是。

CO₂ 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式。

1molSiO₂晶体中的硅氧键数目为。

CO 可以和很多金属形成配合物，如 Ni(CO)₄ ， Ni 与 CO 之间的键型为。

碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知 Ni(CO) 中碳氧键的伸缩振动频率为 2060cm- 1，CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143cm - 1，则 Ni(CO) 中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度(填字母)。

（A）强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断。

萤石( CaF₂)晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为 acm ，阿伏加德罗常数的值为 N_A ，则CaF₂晶体的密度为g ·cm^-3 (列出计算式)。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省榆林市第十二中学2020-2021学年高二下学期化学第二次月考试卷

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10．原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（）

A: 72和6

B: 50和6

C: 32和2

D: 86和10

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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