①操作I的名称为；

②加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的；

③加入Na₂CO₃时，发生反应的化学方程式是；

④操作II后获得的溶液还需加入的过量试剂X是；

⑤蒸发时玻璃棒的作用是，当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余的少量水分蒸发，得到纯净的NaCl，并回收；

⑥某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是．

A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤

B．蒸发时有一些液体、固体溅出

C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

[计算]→[称量、量取]→[溶解]→[装瓶]

①计算：需NaClg，水 mL；

②称量：用称量氯化钠的质量，用量筒量取水的体积；

③溶解：NaCl溶解过程用到玻璃棒搅拌的目的是；

①计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的量分别为：6%的NaCl溶液 g（体积约24mL）、水约 mL；

②称量、量取：用量筒量取水的体积时俯视读数，所配溶液溶质质量分数  3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；

③混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用搅拌；

④装瓶并贴标签：请填写如图标签；

实验现象：

反应的化学方程式为；．

①粗盐的质量：5克； ②蒸发皿的质量：50.4克；③蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克．请你根据以上数据帮助小张计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是（只要求写最终答案）．全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现小张同学的百分含量偏小．请你帮助他分析可能的原因．（写出一条即可）

②蒸发结束前，为了防止，要用玻璃棒不断搅拌或用酒精灯间歇加热．实验中，小红不小心把燃着的酒精灯打翻了，此时最适宜的方法是迅速用 熄灭酒精灯，从而隔绝空气达到灭火效果．

溶解粗盐过程中，搅拌的作用是．

①计算：氯化钠质量和水的体积．（水的密度：1.0g/mL）

②称量：如图2所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为 g．

量取：选择量程为（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒准确量取 mL水．

③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解．

④装瓶、贴标签：请填写图3所示标签．

【反思】上述实验过程中，用量筒量取水时，若按图4方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

①精盐不干燥                       ②称量时精盐与砝码放反了

③量取水时仰视读数                 ④装瓶时，有少量溶液洒出

①实验中加入过量的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为．

②在得到的滤液中加入足量的X物质，该物质的化学式为．

③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．