①；

②．

操作A是．蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是，该仪器的作用是．有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠．

在实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶等实验的目的是，进行过滤时，如果经两次连续过滤，滤液仍浑浊，接下来应该进行的操作是，蒸发结晶时，为什么当蒸发皿中出现就要停止加热．

钠的金属活泼性比镁，这个结论（填“能”或“不能”）通过类似证明铁、铜金属活泼性强弱的实验方法得到证明．

①计算：需要 g氯化钠晶体．

②称量：称量时出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是．选择量筒的规格为，量取水时，如果按照如图①的方法读数，会使配置的溶液溶质的质量分数（填“偏大”或“偏小”）

③溶解：如图②中用玻璃棒搅拌的作用是．

④装瓶、贴标签：实验完毕．

①量取水时俯视读数    ②称量时精盐与砝码放反了

③量取水时仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出

①白色沉淀的化学式为．

②溶液Ⅱ蒸发结晶的目的是除去（填物质的化学式）．

③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．

兴趣小组的同学查阅资料得知：

①精盐中还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有氯化镁一种）．

②MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．

为了得到纯净的氯化钠，兴趣小组将所得到的精盐又作了如下解释如图2．

称取5.0g粗盐，最终得到4.0g精盐，则精盐的产率是．（用百分数表示）

下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是      （填编号）．