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部编版： 九年级上册
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  • 1． 我们饮用的水是由自来水公司净化所得，已知明矾能将水中的悬浮杂质凝聚而沉淀，氯气可杀菌消毒．下列有关饮用水的净化过程正确的是（   ）
    A: 原水→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒→自来水
    B: .原水→加絮凝剂→消毒→过滤→沉淀→吸附→自来水
    C: .原水→过滤→消毒→加絮凝剂→沉淀→吸附→自来水
    D: .原水→消毒→加絮凝剂→吸附→沉淀→过滤→自来水
    难度： 中等 题型:常考题 来源：自来水的生产过程与净化方法
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  • 2． 自来水的厂的过滤池的作用是（   ）
    A: 除去矿物质
    B: 杀菌消毒
    C: 除去不溶于水的杂质
    D: 除去各种杂质
    难度： 中等 题型:常考题 来源：自来水的生产过程与净化方法
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  • 3． 小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持仪器略去） 进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：


    实验1

    实验2

    MnO2的质量/克

    0.5

    0.5

    5%的H2O2的体积/毫升

    40

    待填

    水浴温度/℃

    20

    80
    实验2中应加入5%H2O2毫升；
    在两次实验中，可通过来比较H2O2分解反应速率的大小；
    实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有；
    实验结束后若要将MnO2从混合物里分离出来，可采取的方法是洗涤，干燥．进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：影响化学反应速率的因素的探究b
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  • 4． 莉莉同学根据已有的化学知识，向家人提出了下列建议，其中不合理的是（   ）
    A: 可用肥皂水区分硬水和软水
    B: 用加热煮沸的方法降低水的硬度
    C: 用煤炉取暖时，为防止热量散失，应紧闭门窗
    D: 进入深井或久未开启的菜窖之前要先做灯火试验
    难度： 中等 题型:常考题 来源：一氧化碳的毒性
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  • 5． 下列实验操作中，正确的是（   ）
    A: 倾倒液体  
    B: 过滤  
    C: 稀释浓硫酸  
    D: 称量固体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：液体药品的取用a40题
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  • 6． 请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题（在每个问题对应横线上写出你所选用的物质或方法）：
    暖水瓶中出现水垢（主要成分是CaCO3），可加入除去；
    除去冰箱中的异味，可在冰箱中放入；
    为了使湿的衣服干得更快，可采取的方法是；
    井水浑浊，可投入吸附并沉降杂质来净化水；
    炒菜时，锅里的油着火，灭火方法是，原理是．
    可以通过加的方法来区分软硬水．生活中我们可以通过的方法来降低水的硬度．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐的化学性质b
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  • 7． 初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：

    实验一和实验三中使用了相同的玻璃仪器，除烧杯外，还有，作用分别是、．
    由实验二能说明可燃物燃烧的条件：需要与氧气接触，所对应的实验现象是．
    实验三得到的滤液仍然浑浊，原因是（答一点即可）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释40题
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  • 8． 实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：
    除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图所示的三个操作步骤．其中，操作B的名称为：，操作B中玻璃棒的作用为；操作C中，给蒸发皿加热时（选填“需要”或“不需要”）垫石棉网．

    某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为：取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH．请指出该实验操作中存在的错误：，导致结果会．（填“偏大”，“不变”“偏小”）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯化钠与粗盐提纯b
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  • 9． 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．

    [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？

    [资料准备]

    20℃时，一些物质的溶解度

    OH﹣

    CO32﹣

    Na+

    溶

    溶

    Ca2+

    微

    不

    Mg2+

    不

    微

    [实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

    [交流与表达]
    实验步骤①和②的目的是；实验步骤③和④的目的是．
    实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
    实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是．
    实验步骤④中生成的沉淀D是．（填写名称）
    实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是．
    [反思与评价]

    有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法（选填“可行”或“不可行”），理由是．

    有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是．
    [实验方案设计]

    为了完善原实验方案，你设计的实验是．（仅写出补充部分的实验操作和现象）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯化钠与粗盐提纯b
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  • 10． 食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题．

    实验室配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠g，经检测，所配制溶液的溶质的质量分数偏小，其原因可能是（填序号）．

    ①氯化钠固体不纯       ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片   

    ③量取水时，仰视读数      ④装瓶时，有少量溶液洒出

    除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如图1所示．

    ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和．

    ②蒸发过程中，玻璃棒的作用是．

    由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯化钠与粗盐提纯b
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