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气体
方法(或原理)
发生装置
收集装置
O2
方法1：加热混有二氧化锰的氯酸钾固体。反应中二氧化锰所起的作用是。
均可选择A装置(可根据需要添加棉花)
均可选择装置(填标号)
方法2：加热(填化学式)
方法3：分解过氧化氢溶液，化学方程式为。
CO2
用稀盐酸和大理石反应来制取
方案
现象
结论
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中
若带火星的木条
则该瓶气体是O2
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的溶液，振荡
若溶液变浑浊
则该瓶气体是CO2
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液
若紫色石蕊溶液变为色
……
甲、a→b→c
乙、b→a→c
丙、c→a→b
选项
事实
解释
A
加热氯酸钾时误将高锰酸钾加入后,反应速率加快了
高锰酸钾是该反应的催化剂
B
600升氧气被压缩在40升的钢瓶中
分子之间有一定间隔
C
变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来
分子大小随温度改变而改变
D
二氧化碳不支持燃烧
二氧化碳的密度比空气大
请回答下列问题:
① ab段试管中液面逐渐上升
② bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③ c点的对应操作是打开弹簧夹
方案一：
方案二：
下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是(选填数字序号)。
①方案一发生的是分解反应；②方案二更简便、节能；③制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等。
氯酸钾的质量
催化剂的种类
MnO2的质量
反应条件
收集45.0mLO2所需的时间（s）
Ⅰ
3.0g
MnO2
1.0g
混合加热
21
Ⅱ
xg
CuO
48
（进行实验）
室温下，选用50.0g不同溶质质量分数的双氧水（1%、2%和4%）分别与0.1g二氧化锰进行实验（如图1，固定夹持仪器略去）。
写出双氧水分解的化学方程式，MnO2在H2O2分解前后其质量和没有发生改变。
乙同学进行实验后，获得的相关实验数据记录如表所示：
双氧水的质量
双氧水的浓度
温度
相同时间（10s）内产生O2体积（mL）
50.0g
1%
0.1g
20℃
9
2%
16
Ш
4%
31
①本实验中，测量O2体积的装置也可以选用如图2的哪套装置来代替（填编号）。
②分析上表数据，可以得出不同浓度的双氧水对过氧化氢分解速率影响的结论是：。
（提出问题）影响过氧化氢分解的因素有哪些？
（做出假设）假设 1：催化剂的种类
假设 2：过氧化氢溶液的浓度
假设 3：温度
（实验探究）学生利用图所示装置，以收集 50mL 的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示：
序号
温度/℃
过氧化氢溶液浓度
过氧化氢溶液体积/mL
1g 催化剂
时间/S
1
20
5%
40
二氧化锰
37
2
10%
14
3
氧化铜（CuO）
b
4
80
29
实验中，过氧化氢反应结束是在点（填字母）；
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