①D转化为E的反应一定是复分解反应

②B在水中的溶解度随温度升高而降低

③C固体溶于水时会出现放热现象

④D和F在分类中都属于盐．

①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）；

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有种情况．

①2个氮原子；

②3个亚铁离子；

③氧化亚铜中铜元素的化合价；

④人体缺少会患甲状腺肿大；

⑤相对分子质量最小的有机物；

⑥人体中含量最高的金属元素．

①绿色植物通过光合作用生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆）和氧气：；

②用含氢氧化铝【Al（OH）₃】的药物冶疗胃酸（HCl）过多：；

③用镁粉做闪光弹：；

④工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：．

兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu₂（OH）₂CO₃ ， 它受热会分解生成三种氧化物．

青铜器属于       （填序号）．

为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）．

实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管（填试管编号）．

铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：Cu₂S+O₂ 2Cu+SO₂

方法二：湿法炼铜：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu₂S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu₂S 80%的辉铜矿t（取整数）．

三、铜的化合物的制备研究

碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu²⁺、H⁺、SO₄^2﹣、H₂O₂和微量Fe³⁺）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：

加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用（填序号）．

a．Fe₂O₃                 b． CaCO₃               c．CuO

=2NaFe₃（OH）₆（SO₄）₂+6CO₂↑+5．

加入Na₂CO₃沉淀时，反应液pH对产品中的SO₄^2﹣含量以及反应液中Cu²⁺沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在．

所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO₃的质量分数（不考虑植物油中溶解CO₂产生的影响）．

实验步骤如下：①连接装置并；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL．

Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；

Ⅱ．装置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的试剂是（填字母序号）； a．碱石灰                 b．浓硫酸                 c．无水硫酸铜

Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．

Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO₃的质量分数（写出计算过程） ．（保留到0.1%）

Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 （填字母序号）；

A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数

B．硫酸的用量不足

C．量气管中未加植物油

D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

碱式碳酸铜【xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．

（已知Cu（OH）₂的分解温度小于CuCO₃的分解温度．）

Ⅰ．通过计算可得x：y：z=；

Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：．