表．

①甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是

②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．

由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：

a．NaCl、HCl       b．

③为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案．

Ⅰ．方案2不合理的理由是（用化学方程式表示）．

Ⅱ．下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是（填序号）．

A．铁粉    B．碳酸钠粉末    C．氧化铜粉末    D．氢氧化钠

④利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数．取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸．所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图2所示．

Ⅰ．氢气的物质的量是mol．

Ⅱ．求该样品中铜的质量分数．（利用化学方程式计算）

①写出有标号的仪器名称：M．

②实验室制取O₂、CO₂均可用的发生装置是（填字母），用此装置制取氧气的化学方程式为．可用装置E收集O₂的依据是．

③实验室用C装置制CO₂的优点是，反应的化学方程式为．用D装置收集CO₂应从端通入（选填“a”或“b”）．

①CO₂与H₂在催化剂表面反应生成CH₄与H₂O，写出A中反应的化学方程式．

②为了检验CH₄与CuO反应生成CO₂与H₂O，装置B作用，还需在

（填装置序号）之间增加盛有石灰水的装置．

③反应一段时间后，装置C中黑色固体变红，D中白色固体变蓝，由此现象

（“能”或“不能”）证明CH₄在高温条件下与CuO反应，理由是．