如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是。

①铝与盐酸反应的化学方程式。

②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+═2NaAlO₂+3H₂↑

猜想：银灰色粉末为铝粉。

实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰呈淡蓝色。

结论：银灰色粉末为铝粉。

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。

该“管道通”必须密封保存的原因（用方程式表示）、。

【查阅资料】Ⅰ．NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃。

Ⅱ．BaCl₂溶液呈中性，Ba(OH)₂是可溶性碱。

Ⅲ．CO₂在饱和的NaHCO₃溶液中几乎不溶解。

【提出猜想】猜想①：样品中只有NaOH 

猜想②：样品中只有Na₂CO₃        

猜想③：样品中既有NaOH又有Na₂CO₃

NaOH变质反应的化学方程式为。

步骤如下：

①按图连接好装置，并检查气密性；

②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；

③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；

④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO₂的密度为1.6g•L^﹣1）

 B装置集气瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响。

盐酸不宜过量是因为（方程式表示）。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：、．

【进行试验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

实验现象：结论：猜想一不正确

实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液．

实验现象：结论：猜想二不正确，猜想三正确

①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑．

②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）

a．pH试纸          b．氢氧化钠溶液          c．紫色石蕊溶液              d．铁

③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂ ， 应向烧杯中加入过量的．

①可做食品干燥剂的氧化物；②厨房中常用的酸；

③常用作改良酸性土壤的碱；④溶于水时会使溶液温度降低的盐。

①铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议。

②铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与氧化铁的混合物，在高温下发生置换反应生成熔化的铁来焊接或修补钢轨，该反应的化学方程式为：；工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为：。

实验步骤：

①溶解。称取5. 0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐l.2g。

②过滤

③蒸发。请从溶解度的角度分析，实验中不采用降温结晶的方法得到精盐的依据是。

④计算产率。得到精盐3．2g，则精盐的产率为（计算结果保留一位小数）。