猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有；

猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂、HCl；

猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂；

猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂、HCl。

为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。

要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl₂ ， 需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的，然后过滤。

兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定（不含其他酸性物质）。取废水5 g，用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示。请你计算废水中HCl的质量分数。（写出具体的计算过程）

①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是。

②含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“氮”是指 (填序号)。A.元素    B.原子    C.离子    D.分子

G→F反应的化学方程式是

②二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：。

①C中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为。

②B装置中盛有足量的氢氧化钠颗粒，其作用是。

③实验测量D和E的质量反应后分别增加9.0g和8.8g，推测原混合气体的组成为（假设混合气在C装置中反应完全）（填字母）。

A．CO、H₂、CO₂；           B．CO、H₂、CH₄；

C．CO、H₂、CH₄、CO₂；       D．CO₂、H₂、CH₄。

A．牛奶     B．食盐水    C．硫酸镁溶液    D．鸡蛋清    E．硫酸铜溶液

A．斯达舒[Al(OH)₃ ]    B．Stomachease［Mg(OH)₂]    C．奥美拉唑胶囊［NaHCO₃]

一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用。

A．牛奶（6.3-6.6）  B．玉米粥（6.8-8.0）  C．番茄汁（4.0-4.4）  D．面条（6.0-7.0）

班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。

拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。

【讨论交流】

根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？，理由是。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。

【查阅资料】：

①2Fe(OH)₃ Fe₂O₃+3H₂O

②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

③在HCl和FeCl₃的混合溶液中Fe先与FeCl₃反应

【实验记录】：

【实验结论】：

请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为 g。

①写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式：；

②当“空气进气孔”部分堵塞，燃料不完全燃烧时产生有毒的气体；

③燃气热水器中的热交换器采用了回形管结构，它的优点是。

结合上表数据分析：以上三种燃料中最清洁高效的能源是，理由是。