某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：

①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH₃+5O₂═4NO+6；然后产生的NO被氧气氧化成NO₂；NO₂和水反应生成硝酸和NO。

②连接好图2装置后，首先进行的操作是。

③图2中通入的气体a是，其目的是。

④盛有Na₂CO₃溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是。

【提出问题】

灰白色沉淀是什么物质？

【猜想假设】

小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO₃），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是。

小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。

小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。

【查阅资料】

HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。

【实验探究2】

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了气体。再将湿润的石蕊试液浸泡过的滤纸条悬于试管口，试纸变色。

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁的化学通式可表示为Mg_x（OH）_yCl_z ， 其不溶于水，能与酸反应。

①做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。

②铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为。

③取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mg_x（OH）_yCl_z】，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg ( OH )₂沉淀;

②向另一份溶液中滴加过量的AgNO₃溶液，生成了1.435 g沉淀。

通过计算得知：x:z=，所得碱式氯化镁的化学式为。

【查阅资料】Ⅰ.氢氧化铜在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成氧化铜

Ⅱ．铜酸钠化学式:Na₂[Cu(OH)₄]溶于水，溶液呈亮蓝色

【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是。

同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。

猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中；

猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。

①根据实验，并查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na₂[Cu(OH)₄]，该反应的化学方程式是；

②根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是。

a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用

b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥

c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

该反应类型属于(基本反应类型)。

猜想一：Cr  Al   Cu     猜想二：Al    Cr   Cu    猜想三：。

小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）

小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是．

【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①_②_。

根据上述关系图，下列说法正确的是（填序号）。

① 化学变化中元素种类不变             ② 光能或电能可以转化为化学能

③ 无机物和有机物可以相互转化           ④ 二氧化碳也是一种重要的资源

a．紫色石蕊试液          b．pH试纸           c．酚酞试液

兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu₂(OH)₂CO₃ ， 它受热会分解生成三种氧化物。

实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管（填试管编号）。

铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：Cu₂S+O₂ 2Cu+SO₂

方法二：湿法炼铜：CuSO₄+Fe＝FeSO₄+Cu

上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu₂S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu₂S 80%的辉铜矿 t（取整数）。

实验步骤如下：①连接装置并v；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。

Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；

Ⅱ．装置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的试剂是（填字母序号）；

a．碱石灰    b．浓硫酸       c．无水硫酸铜

Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO₃的质量分数（写出计算过程）。（保留到0.1%）

Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是（填字母序号）；

A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数

B．硫酸的用量不足

C．量气管中未加植物油

D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

(已知Cu(OH)₂的分解温度小于CuCO₃的分解温度。)

Ⅰ．通过计算可得x：y：z=；

Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。