氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是 ；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是 。

某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

【查阅资料】①Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄ ， 在空气中加热生成CuO

②Fe³⁺遇到KSCN试剂变红

【提出假设】 假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Cu₂O和Fe₂O₃的混合物

【设计探究实验】 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则实验现象是。

②若假设2成立，写出反应的化学方程式： 。

实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a克固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b克（b>a），则混合物中Cu₂O的质量分数为%。

① 其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中有关。

② 含n个碳原子的醇的化学式为：。

6号元素的最高价氧化物与足量NaOH反应的化学方程式为。

甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液。

乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是。

该瓶无色溶液的溶质是，生成白色沉淀的化学方程式是。

丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na₂SO₄            猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄

猜想三：有Na₂SO₄和NaOH          猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是，理由是．

【实验探究】

①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有．

②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液，进行如下三个方案的探究．

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

①实验操作中的错误是．

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．