①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③．

为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：

小红选择了另外一种不同类别的物质（填化学式），也得到了同样的结论．

在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务．

【查阅资料】①NaOH与CuSO₄反应会生成碱式硫酸铜[Cu₄（OH）₆SO₄]，其不溶于水，能与酸反应；

②Cu（OH）₂分解温度为80℃，Cu₄（OH）₆SO₄分解温度为300℃．

【猜想与假设】①浅绿色固体为Cu₄（OH）₆SO₄；②浅绿色固体为Cu₄（OH）₆SO₄和Cu（OH）₂的混合物．

【实验验证】①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有

②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有、洗涤等．证明固体已洗涤干净的方法是．

③将②中所得固体溶于足量（选填序号），再滴加Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀．

 A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸

【结论】猜想②正确．

若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的

化学方程式．

有同学认为图乙所示实验装置会造成所得纯碱的纯度偏低，原因是．

①反应前，断开B、C装置之间的连接，图甲装置鼓入空气的作用．

②反应后，用图甲装置鼓入空气的作用是．

③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是．

称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为%（计算结果保留一位小数）

能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经讨论后认为不能，理由是．

【资料获悉】Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂ ．

【实验探究】

甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，（填“甲”或“乙”）的观点正确．

【交流讨论】

1）在装置A中先通CO气体的作用是．

2）应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第组（填序号）．

3）写出A装置中发生反应的化学方程式：；实验中观察到A装置中的现象为．

4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是．

①写出锥形瓶中白磷燃烧反应的方程式；

②实验中气球的作用是；

③实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是；

①C中发生的化学反应方程式为：；

②待完全反应后，将装置C置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无任何差错，装置气密性也良好，则造成上述实验误差的原因是．

①你认为这个方案（填“行”或“不行”）．理由是什么？．