乙同学模拟生产复印用Fe₃O₄粉的实验流程如下：

【资料二】Fe（OH）₂是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化．

    FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①，②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ． 由沉淀a获得Fe₃O₄的化学方程式为：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O

若制取Fe（OH）₂ ， 采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO₄溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O₂），胶头滴管的争取使用方法是（填字母）．

    制备还原铁粉的工业流程如下：

①操作1的名称是，NH₄HCO₃和FeSO₄溶液反应的化学方程式为．

②若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe_xC）在氧气流中完全反应，得到0.22g

CO₂ ， 将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH₂（Fe_xC与稀硫酸反应不产生H₂）．试通过计算确定Fe_xC的化学式（请写出计算过程）．

③粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体．其装置如图所示：

    SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气．实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中．生成的气体是，干燥的SAP材料作用是．

①仪器a和b的名称分别是和

②证明存在CO₂的现象是，证明存在CO的现象是，D中反应的化学方程式是．

③装置A的作用是，气囊的作用是．

①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、．

②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO₄溶液，恰好反应完全．

（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）则KMnO₄溶液显色，25.00g3.16%KMnO₄溶液中KMnO₄的质量 g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M₂（H₂C₂O₄）=90，M₂（H₂C₂O₄•2H₂O）=126，M₂（KMnO₄）=158]．

a、滴加盐酸不宜过快

b、在A～B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置

c、在B～C之间添加盛有NaHCO₃的洗气装置．

他们设计了如图一所示的取气方法：将空的塑料瓶装满水，倒放在池塘中，瓶口对准水底冒出的气泡进行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不换瓶的情况下，你的改进方法是．

【查阅资料】

  收集的气体可能是CH₄、CO₂、CO中的一种或几种，其中CH₄、CO是难溶于水的可燃性气体．

【实验探究】

  如图二（1），将塑料瓶A中收集到的气体依次通入B、C中，在D处点燃．

①要将A中的气体通入后面的装置中，应选图二（2）中的（填序号）．

②若B中石灰水变浑浊，则说明A中含有气体．