I．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄ ．

II．二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO₃）．请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：．

【实验探究】甲同学进行了如图1所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】

图C装置的作用是．

①B中稀高锰酸钾溶液褪色②B中稀高锰酸钾溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊④D中澄清石灰水不变浑浊

你认为乙同学的设计是否合理？．（填“是”或“否”）

在验证质量守恒定律时，发现最后剩余物的质量小于原来镁条的质量，你觉得可能原因是，同时发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量淡黄色固体生成，这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师指导下进行有关实验探究．

【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生．

【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）₂ ， 生成的气体为NH₃；反应过程中没有任何元素化合价的改变．

【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和元素，若该物质仅由两种元素组成，此物质与水反应的化学方程式为．

【查阅资料】

Ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH₃反应．

Ⅱ.2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

Ⅲ．NH₃是一种极易溶于水的气体．

【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，至样品恰好完全反应；④关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C增重0.34g．请回答：

①实验中如何保证样品恰好完全反应？；

②装置B的作用是；

③装置D的作用是；

④实验步骤④中鼓入空气的目的是；

⑤固体混合物中氮化镁的质量分数为；

⑥实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是（写一条）．

色，说明蚁酸溶液显酸性．

①猜想I：该气体是CO₂； 猜想II：该气体是．

他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置：

②实验时装置A中无明显变化，则猜想I（填“成立”或“不成立”）．

若猜想Ⅱ成立，则实验时装置C中的现象是．

乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B，D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B，D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B天平不平衡的原因是；D实验天平不平衡的原因是．

如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．

①发生反应的化学方程式为．

②最后天平的指针（填序号）（a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测）．

如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右．

①造成天平的指针向右偏转的原因是．

②将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如上图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡．可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做．

①元素种类 ②原子种类 ③原子数目 ④分子种类 ⑤分子数目 ⑥物质的总质量

实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量

实验II：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．数据见表：

①在实验I中，反应的化学方程式是；反应后的质量（“＞”“＜”或“=”）反应前质量．

②实验II中观察到的现象是．