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[查阅资料]
①发热包可能含有铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质。
②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
[成分探究]取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
猜想一:只存在上述三种中的一种;
猜想二:上述三种同时存在;
猜想三:存在铝粉和炭粉;
猜想四:存在镁粉和铝粉;
猜想五：；
[实验结论]
①不溶物D是。（填写名称， 写符号，不得分）
②大家结合实验现象讨论后，认为猜想正确，
③理由是；
烧杯中的物质
x溶液
A
稀盐酸和硫酸钾溶液
烧碱溶液
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
生锈的铁钉
稀硫酸
D
氯化钠和碳酸钠溶液
稀盐酸
实验编号
实验药品及用量
反应时间/min
温度上升值/℃
铁粉/g
活性炭/g
食盐/g
水/g
对照组
2
0.4
0.2
8
10
60
实验组
1
0
30
3
6.5
4
a
b
3.7
①分析对照组与实验组第组的数据，能证明食盐能加快铁粉的锈蚀速率。
②实验组第4组数据中：a=,b=。
A暖贴在使用前要密封保存
B暖贴使用后剩余物可以回收利用
C利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
（提出假设）气体产物是CO2。
（查阅资料）①氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。
②高温下可以发生下列反应:
（设计方案）将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。
（进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g，再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。
（问题分析）
C → D ，
E → F ，
G → A 。
（设计实验）实验装置如图，实验步骤如下：
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，通入一段时间一氧化碳。
③继续缓缓通入一氧化碳，点燃酒精喷灯，使反应充分进行。
④完全反应后熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至恢复到室温。
（讨论交流）
硬质玻璃管中出现黑色物质，对应的化学方程式为。
反应前
红色粉末的质量
8.0g
硬质玻璃管的质量
64.6g
反应后
硬质玻璃管和其中固体的总质量
70.8g
①取少量粉末于小烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，你能观察到的现象有：。
②再取少量粉末于另一个小烧杯中，向其中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣为（写化学式，下同），滤液中的溶质为。
（提出问题）小组同学一致认为黑色颗粒是单质碳。那么白色物质是什么呢？
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
①取适量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，用手触摸试管外壁。
白色物质中含有CaO。丙同学的猜想不正确
②静置后，向上层清液中通入二氧化碳。
方案2
取样品少量于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象。
没有气泡产生
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