| 实验二中出现浅绿色固体．该同学对浅绿色固体的成分作以下探究． 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与酸反应； ②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃． 【猜想与假设】 ①浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4； ②浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物． 【实验验证】 ①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 ． ②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有、洗涤等．证明固体已洗涤干净的方法是 ． ③将②中所得固体溶于足量 （选填序号），再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀． A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 【结论】猜想②正确． 【拓展与思考】 若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式 ． | 