（1）称量氢氧化钠固体 g．

（2）量取水的体积．图1中正确的是 ．

（3）装瓶，贴标签：在图2的标签中填上相应的内容 ．

（1）小华同学应称取氯化钠的质量是 ．

（2）指出图中的一处错误： ．

（3）在用量筒量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如图所示，其中规范的是 　（填序号）．

（4）若小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有　 （填序号）．

A．称量前天平未调平　B．称量纸上残留少量食盐　 C．向烧杯中加水时，有少量水溅出　D．称量时未用游码．

（1）步骤是：①计算、②氯化钠、③水、④、⑤转移．

（2）实验中玻璃棒的作用是： ．

（3）在配制溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数小于15%的原因可能是 ．

A．用量筒量取水时俯视读数

B．称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了

C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上．

（1）计算：需NaCl的质量为 g；

（2）称量：托盘天平称量时发现指针偏向右侧，此时的做法是 ；

A．调节平衡螺母  B．添加药品 C．减少药品 D．调节游码

（3）量取：用量筒量取水时，若俯视读数则导致所配制溶液的溶质质量分数偏 ；

（4）溶解：将NaCl与水混合溶解，装瓶贴标签放置，若装瓶过程中有溶液外溅，不会影响所配制溶液的溶质质量分数，原因是 ．

（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是 （填写名称），其作用是 ．

（2）在用量筒量取蒸馏水时，读数时视线应该 ．

（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数是 ．（水的密度为1g•cm^﹣3）

（4）若他们在量取溶剂时，俯视量筒读数，会导致所配的溶液溶质质量分数 ．（填“增大”“减少”或“不变”）

①溶解  ②称量  ③计算  ④装瓶存放，贴上标签．

回答下列问题：

（1）现欲配制50g 5%氯化钠溶液，操作步骤为 （填序号）．

（2）溶解操作中需要的仪器有、 ．

（3）量取蒸馏水时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）5%．

（1）需要6%的氯化钠溶液的质量是 g；

（2）在配制过程中需要的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、 ．