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（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 ．
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）．
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
实验室中常需要使用硫酸．
①配制该溶液的步骤：计算 、溶解（混匀）、装瓶贴标签；
②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 ，a的作用是 ．
利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是 （填字母）．
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）．
配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液．
①计算：需要Na2SO4 3.0g，水 47.0g
②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4 ． 天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 ，然后 ， 至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取47.0mL水．请在如图中画出47.0mL水的液面位置 ．
④溶解．
①取1mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是 mL．
①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体．
①配制溶液的步骤：计算、溶解、装瓶；
②量取所需的水应选用 mL的量筒．
含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．
Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1．
以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
ZnCO3ZnO+CO2↑ ZnO+COZn+CO2 ．
则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）
实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是（ ）
盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为 ．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．
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