根据上述实验可初步推知，A是；

【定量研究】

为进一步探究A的化学组成，进行如下实验：

①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上（该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出）；

②向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记录数据；

③重复②若干次；

④以m_A（加入A的质量）为横坐标、以△m（溶液的增重）为纵坐标，绘得下图．

通过计算回答下列问题：

①实验中反应生成的气体的总质量为 g；

②A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为 ；

③A的化学式为 ．

实验前应先．

a．浓硫酸        b．澄清石灰水        c．氢氧化钠溶液

【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．

小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用进行测定．

在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为，装置中棉花的作用是．

取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．

数据记录如下：

反应生成CO₂的质量为g．

HCl过多，理由是．

【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？

【猜想】猜想一：可能含有Na₂CO₃ ， 作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）．

        猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）．

【设计实验】

【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点（填“正确”或“不正确”）．

【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？

【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．

①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．

②探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．

①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为色时即可停止通气．此法适宜测SO₂含量较（选填“低”或“高”）的混合气体．

②吸收装置内的I₂的淀粉溶液一也可以用溶液代替作为指示剂．因为．

原盐酸中溶质的质量分数为．

某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示．实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与有关．因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 （选填“大”或“小”）．

实验步骤如下：

a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL

b．加醋酸溶液酸化

c．加入少量指示剂

d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg．计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？（请将计算过程写在答题卡上）

其原因是．