万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．某造纸厂排放的废水中含有Na₂CO₃和NaOH。为了测定废水中Na₂CO₃的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：

求：所用稀盐酸溶质的质量分数。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省枣阳市2016-2017学年九年级下学期化学期中考试理科综合试卷

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2．根据下列装置图回答问题。

①写出仪器名称：Ⅰ.Ⅱ.。

②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥氧气的装置组合是（填装置字母），反应的化学方程式为，若通过排水法测定反应产生氧气的体积，各装置的连接顺序是：产生的O₂ →（填导管字母）。

③加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体，反应过程如下图所示，简述0~t₁固体质量不变的原因：； t₁~t₂的过程中氯元素的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④若实验室制取二氧化碳需要随时控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是。现实验室用含10g碳酸钙的大理石和足量的稀盐酸反应，可制得二氧化碳 mol（根据化学方程式计算）。

难度：中等题型:常考题来源：上海市宝山区2016-2017学年九年级下学期化学期中考试试卷

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3．小明同学将 13.9g 含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
气体质量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根据题目要求，回答下列问题：

碳酸钠完全反应后，生成CO₂的质量为 .

求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.

难度：中等题型:常考题来源：山东省荣成市第三十五中学等六校2016-2017学年九年级下学期化学期中考试试卷

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4．在一烧杯中盛有42.2gCaCO₃和CaCl₂的粉末状混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解.然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示.请根据题意回答下列问题：

在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：

①

②

当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）.

当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的溶质质量分数.

难度：中等题型:常考题来源：山东省龙口市第五中学2016-2017学年（五四学制）九年级下学期化学期中考试试卷

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5．某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．

下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是（选填序号）。

铁生锈的主要过程为：Fe $\text{[math]}$ Fe(OH)₂ $\text{[math]}$ Fe(OH)₃ $\text{[math]}$ Fe₂O₃·xH₂O；

次要过程为：Fe $\text{[math]}$ FeCO₃。

铁锈组分的确定

某铁锈成分为Fe₂O₃·xH₂O和FeCO₃。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】Fe₂O₃·xH₂O失去水分子温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂。

温度高于400℃时铁的氧化物才能被CO还原。

①装置A中的反应为：H₂C₂O₄(草酸) $\text{[math]}$ CO↑+CO₂↑+H₂O。通过B、C装置可得到干燥、

纯净的CO气体，洗气瓶B中最好盛放（选填序号）。

A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液

②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化

为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO₃的质量m(FeCO₃)=g，x=。

在钢铁厂的实验室，同学们了解到随着温度的升高，氧化铁在还原过程中能产生其他铁的氧化物，并最终被还原成铁。下图是某种热分析仪记录的CO与Fe₂O₃进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．根据图象分析，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为。

同学们取了10g某菱铁矿样品（主要成分为FeCO₃ ，杂质不参加反应），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反应后称得剩余物的总质量为207.8g，计算该样品中FeCO₃的质量分数。（要有完整的计算过程）已知：FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O+CO₂↑。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市初级中学2016-2017学年九年级下学期化学期中考试试卷

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6．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）

①将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；

②在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；

③在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。

根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（）

A: 原固体混合物中一定没有氯化钙

B: 原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3g

C: 原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠

D: 原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾

难度：中等题型:常考题来源：江苏省无锡市锡北片2016-2017学年九年级下学期化学期中考试试卷

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7．研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．一、定性研究

【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象Ⅰ	溶液变红
加入CuSO₄溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象Ⅱ	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl₂溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象Ⅰ为；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是。

【查阅资料】

①氯化钙溶液显中性．

②滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH

【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃ ．乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂ ，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂ ．丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃ ．

【反思与评价】

老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．

①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是。

②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。

老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入过量的的溶液	有白色沉淀生成	滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH
过滤，向滤液中滴加溶液		滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH

结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是（填字母序号）。

a．盐溶液可能显碱性

b．化学反应的产物与反应物的量有关

c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量。

二、定量分析

已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO₃)不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O有NaHCO₃和Na₂CO₃混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）₂溶液中，产生5.0g沉淀．如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸，会产生多少克CO₂？