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部编版： 九年级上册
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  • 1． 根据初中化学所学知识回答下列问题：
    判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应．请仿照示例，在表格内②③④处填写（“能”或“不能”）

    ， 并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据．

     氢氧化钠溶液

    氯化钠溶液

    碳酸钾溶液

    硝酸银溶液

     稀盐酸

     示例：①

    反应

    ②

    反应

    ③

    反应

    ④

    反应

     判断依据

     示例：

    氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的剂，还容易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式．
    某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
    难度： 中等 题型:真题 来源：2012年江苏省南京市中考化学试卷
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  • 2． 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（   ）
    A: 若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g
    B: 若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g
    C: 若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%
    D: 若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
    难度： 中等 题型:真题 来源：2012年江苏省南京市中考化学试卷
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  • 3． 氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示．

    请回答下列问题：
    写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式．
    图中AB段表示的意义是．
    18.55g氯化钙钾石样品中：

    ①CaCl2的质量是g；

    ②KCl的质量是g；

    ③钾元素的质量分数是．

    所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？

    （最后一问要求写出计算过程）
    难度： 中等 题型:真题 来源：2011年江苏省泰州市中考化学试卷
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  • 4． 已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠质量分数，具体的检验步骤如下：

    ①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品，称得总质量为m1g；

    ②加热该盛有样品的坩埚；

    ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

    ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g．
    写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
    用（填仪器名称）将加热后的坩埚放到中（填序号）冷却．

    根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为．
    步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1﹣m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克？
    难度： 中等 题型:真题 来源：2011年江苏省苏州市中考化学试卷
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  • 5． 造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
    回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为（用最简整数比表示）．
    造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．

    ①检测废水呈碱性的简单方法是                         ．

    ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1．6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？
    难度： 中等 题型:真题 来源：2011年江苏省南通市中考化学试卷
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  • 6． 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（   ）
    A: 参加反应的CO和O2的体积比为2：1
    B: 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
    C: 反应后气体的体积为原来的四分之三
    D: 反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2
    难度： 中等 题型:真题 来源：2011年江苏省南京市中考化学试卷
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  • 7． 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（   ）
    A: Zn和Fe
    B: Cu和Au
    C: Zn和Cu
    D: Mg和Al
    难度： 中等 题型:真题 来源：2011年江苏省南京市中考化学试卷
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  • 8． 国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）．某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验：

    首先取10mL该白醋样品，稀释至100mL；然后取稀释后的溶液20mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液15g时，恰好完全反应（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，假设其他物质不与氢氧化钠反应）．

    计算：
    20mL稀释后的溶液中醋酸的质量；
    该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2011年江苏省连云港市中考化学试卷
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  • 9． 将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（   ）
    A: 2.4g
    B: 5.6g
    C: 8.4g
    D: 9.6g
    难度： 中等 题型:真题 来源：2011年江苏省连云港市中考化学试卷
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  • 10． 科学家经过研究，发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]是同定和利用CO2的成功范例．它还可以与氢气反应生成多种有  机物，如甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）等．试计算：
    CH4中碳、氢元素的质量比．
    CO（NH2）2中氮元素的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
    CO2转化为C2H4的化学方程式为：2CO2+6H2 C2H4+4H2O，若用24g H2转化CO2 ， 则理论上能生成C2H4多少克（列式计算）？
    难度： 中等 题型:真题 来源：2011年江苏省淮安市中考化学试卷
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